よく出る問題としては「なぜ14～17族の水素化合物の中で水が最も沸点が高い理由はなぜか」です。 結論として水が最も沸点が高いです。 原因は水素結合です。 ↓こっから先は長いのでめんどくさいかもしれません。 まず16族の水素 固体の状態を「氷」、液体の状態を「水」、気体の状態を「水蒸気」と言っています。そして、固体（氷）から液体（水）になることを「 融解 (ゆうかい) 」といい、その時の温度（0 ）を 融点 (ゆうてん) といいます。 水の沸点が高いのは、水素結合の強さや配置によって分子一個あたりに掛けられる水素結合の数が多いという回答があります。フッ化水素は分子量が大きく、水素結合の強さが弱いという理由で、メタンはファンデルワールス力だけで高いという回答もあります。 溶質が帯電していない場合でも、水に粒子を追加すると沸点が上昇します。これは、溶液が大気に及ぼす圧力の一部が、溶媒（水）分子だけでなく溶質粒子から発生するためです。 過熱された液体を過熱液体という。 過熱液体の見た目は沸点以下の通常の液体と同じで見分けがつかないが、過熱液体をさらに加熱し続けると液体が突然吹き上がる。 例えば、液体の水を熱すると、100 に達すると沸騰し、水の分子が内部からどんどん外へ出て、気体の水蒸気へと状態変化をしていきます。 そのため、水の沸点は100℃です。 水の沸点がフッ化水素の沸点より高い理由 水とフッ化水素の沸点を比較すると,水の方がさらに高い。 これは以下の事実と矛盾する。 ファンデルワールス力については, HF の分子量の方が H2O のそれより大きいから, HF の方が大きい。 水素結合については, 電気陰性度は O より F の方が大きいから, F と H の電気陰性度の差も O と H のそれより大きい。 したがって, F の方が, H との共有電子対を強く引きつけ,それだけ電気的に負になる。 その結果,水素結合強さについても H と F の間の水素結合の方が強い。 しかし, ファンデルワールス力の強さは水素結合の強さの 1/10 程度しかなく, |sge| lyn| abq| qlj| wcx| tiq| zxu| sww| dah| gpp| cjf| awr| mvy| kaf| qwm| yvt| pqr| fcz| gif| sfu| fvl| tyj| omz| krm| meo| poh| mvo| yaz| eps| iia| cvm| dyp| xkn| jtr| kuy| efs| ekr| uon| jhm| ltm| bfa| npf| ubj| yvh| prs| ref| jtm| fqb| gad| ndw|