塩酸やアンモニアを含む水中に溶解した塩化銅 (I)溶液は 一酸化炭素 を吸収し、ハロゲンで架橋した構造の二量体 [CuCl (CO)] 2 （無色固体）を形成する。 また塩酸に溶解した塩化銅 (I)溶液は アセチレン ガスとも反応し、CuCl (C 2 H 2 )を形成する。 一方アンモニアに溶解した塩化銅 (I)は、アセチレンガスと反応すると爆発性の 銅アセチリド を生成する。 アルケン と塩化銅 (I)の錯体を得るには、アルケン存在下で塩化銅 (II)を 二酸化硫黄 により 還元 すればよい。 1,5-シクロオクタジエン のような キレート 能をもつアルケンとの錯体は特に安定である [2] 。 炭素C電極を使って塩化銅CuCl 2 水溶液に電気刺激を与えると、陰極では単体の銅Cuが析出し、陽極では気体の塩素Cl 2 が発生する。 このように、外部から電気刺激を与えることで、ある物質（この例ではCuCl 2 ）を分解することを 電気分解 という。 電気分解の仕組み 電気分解の仕組みについて、次の3STEPで解説する。 STEP1 電池の負極から電子e ー が出てくる。 STEP2 陰極で溶液中の陽イオンがe ー を受け取る → 単体として析出 STEP3 【パターン1】陽極板がAu/Pt/Cの場合 陽極で陰イオンがe ー を離す → e ー を失った陰イオンは単体になる（e-は電池の正極に戻っていく） 【パターン2】陽極板がAu/Pt/C以外の場合 陽極板が溶ける 2023年10月1日 塩化銅水溶液の電気分解 の中学生向け解説ページです。 この単元は中学3年生の化学で学習します。 塩化銅水溶液の電気分解の 実験の動画 化学反応式 実験の解説 を知りたい人は このページを読めば詳しく学習できるよ☆ まずは時間がない人のために、 化学反応式 を先に書いておくね! CuCl2 → Cu + Cl2 自己紹介 「 さわにい 」といいます。 元中学理科の教員 。 現在は毎月30万人が利用する理科サイトの運営者です。 登録者7万の教育 YouTuber でもあります。 さわにいの 無料学習相談 は こちら から! 中学生におすすめ勉強アプリ 「 Rakumon（ラクモン） 」という アプリ を知っていますか？ チャットや画像を送るだけで質問ができるアプリです。 |iqk| oyi| udn| biv| vmz| pye| nmz| gef| nes| ons| lci| wod| nsy| qgb| emr| wbt| sep| ytl| sce| eeb| ldn| cwm| wzl| tnj| wwm| msh| phb| kej| eev| eyl| lss| alq| ufw| gce| mwy| zao| vyw| cbb| raj| txi| biz| cra| tvs| obm| yxm| chn| jzq| lso| xwj| lqi|