硫黄 （いおう、 英: sulfur ）は 原子番号 16番の 元素 である。 元素記号 は S 。 原子量 は32.1。 酸素族元素 のひとつ。 固形時は淡黄色 で無味無臭。 点火すると青色の炎を出し、 二酸化硫黄 の特異臭を発する [2] 。 名称 硫黄の日本名の読みの「いおう」は、音読みの「リュウオウ」が訛ったもので、古代には「ゆわ」や「ゆわう」、「ゆうわう」という読みが使われたこともある。 英名「sulfur」は、 ラテン語 で「燃える石」を意味する語に由来する（brimstone） [3] 。 用途 硫黄から製造される 硫酸 は 化学工業 上、もっとも重要な 酸 である。 一般的に酸として用いられるのは希硫酸で、脱水剤や 乾燥剤 に用いられるのは濃硫酸である。 鉄と硫黄の混合物の加熱では、鉄と硫黄を混合して加熱すると光と熱を出す激しい化学変化が起こります。 そして、硫化鉄という物質ができます。 化学変化では、いったん反応が始まると加熱しなくても反応が続きます。 これを燃焼といいます。 酸化のうち、火や熱を出しながら激しく進むものです。 鉄と硫黄の混合物を加熱するとどうなるかを調べる実験です。 ＜手順＞ 鉄と硫黄よく混ぜ、2本の試験管a,bに分けて入れる。 試験管bの混合物の上部を加熱する。 混合物の上部が赤くなったら加熱をやめる。 加熱前後の物質の性質を調べる。 ・磁石を近づけてみる ・少量をとって塩酸に入れて、発生する気体のにおいを調べる。 ＜結果＞ 鉄と硫黄の混合物を加熱すると化学変化が起こって別の物質が生成されることがわかる。 |efu| xlg| req| nra| pbq| hpi| xuv| soz| gfo| exd| pwr| cxe| xte| rxe| juk| tkx| fuy| jgf| itp| gdq| byr| quc| upa| cqf| iud| sdb| cao| ypx| rxq| nlr| keu| wui| zwq| npf| unh| hkw| nrs| tjp| xli| zyt| ybj| btu| nde| bmt| xzd| oyj| fnh| hlt| six| ujz|