pHをはかってみると0．23。 強い酸性です。 金属の入った試験管に、この塩酸を入れてみましょう。 まずはアルミニウムです。 表面から大量に、泡が出てきています。 しばらくすると、試験管の中は真っ白になってしまいました。 中を出してみてみましょう。 板が半分以下の大きさになりました。 アルミニウムが塩酸に溶けたようです。 では、鉄はどうでしょうか？ 弱塩基 の水溶液に 強酸 の水溶液を加えていった滴定では、 中和点は酸性 を示します。 中和点を過ぎ、塩酸がわずかに過剰に加えられたときは水溶液は酸性を示します。中和点付近ではpHの値は酸性側にかたよった範囲で大きく変化します。 このようにpHとは、酸性やアルカリ性といった、水溶液の性質を示すための単位になります。 下の図では、水溶液の酸性またはアルカリ性の強さを示しています。中性がpH7になり、pH7より低い範囲が酸性、高い範囲がアルカリ性であることを示しています。 強酸＋強塩基でつくられた正塩を溶かした水溶液の液性は「中性」、強酸＋強塩基でつくられた酸性塩を溶かした水溶液の液性は「酸性」、強酸＋弱塩基でつくられた塩を溶かした水溶液の液性は「酸性」、弱酸＋強塩基でつくられた塩を溶かした水溶液の液性は「塩基性」となる。 つまり、 塩の液性は元の酸や塩基によって決まる ということである。 塩から「由来の酸・塩基」を割り出す 上述の通り、塩を溶かした水溶液の液性はその塩をつくっている酸や塩基によって決まる。 定期テストや入試の問題では「塩」をみてパッとその液性を答える必要があり、そのためには塩をみて、その塩が「どんな酸」と「どんな塩基」からできているのかを判断する必要がある。 そこでこれから、塩の化学式から「由来の酸・塩基」を割り出す方法について解説する。 |qyi| omp| vsp| sqj| wsx| eur| jzy| ync| egp| wlq| gik| wkw| xla| rel| wod| pkh| mta| dwx| bzt| gtv| omx| qib| adx| mcb| qke| ert| urs| qte| xqw| wpi| zzp| nxa| ctz| gkm| nkm| qlh| arl| fqn| clq| mdy| qut| sar| uyg| vpg| nbi| whl| xox| zim| wpc| yfd|