酸素は、無色、無味、無臭のガスで、空気中に約21%含まれ、多くの生物の生命維持に不可欠な役割を果たしています。化学的には極めて活性が高く、他のものを酸化する力(酸化性・支燃性)が強いのが特徴で、多くの物質と化合し酸化物を生成するほか、燃焼関連の用途に広く利用されています。 はじめに 【プロ講師解説】このページでは『酸素の単体と化合物の性質・製法』について解説しています。 酸素の単体 酸素の単体には酸素やオゾンなどの同素体が存在する。 これらの性質について、次の表にまとめる。 酸素オゾン化学式 液体酸素（えきたいさんそ）とは、液化した酸素のこと。 酸素の 沸点 は−183℃、凝固点は−219℃である。 製鉄 や医療現場の酸素源や ロケット の 酸化剤 として利用され、LOX ( L iquid OX ygen)、LO 2 のように略称される。 酸素の作り方について見ていきます。 酸素を作るために使うものが2つあります。 1つは 過酸化水素水 です。 過酸化水素水は、薬局などでも売っているものです。 その場合、 オキシドール と呼ばれることが多いですね。 もう1つは 液体酸素の原料は空気です。 原料の空気をろ過器でゴミを除去し、コンプレッサーで圧縮し、最大の不純物である水分とCO2を吸着剤で除去します。 その後、熱交換器で－170℃程度まで冷やし空気分離装置へ入れると液体空気になります。 空気分離装置では液体空気を液体窒素と液体酸素に分離させます。 原油をガソリンと灯油、軽油などに分離する方法と同じです。 ただ空気分離装置は低温を発生させる装置が必要で圧縮機、膨張タービン、膨張弁などの低温発生サイクルを備えています。 （スプレー缶をずっと使っていると冷たくなりますよね、その理屈とおなじことを連続的に行う装置があります） 液体水素の作り方はまず水素ガスを圧縮機で高圧にします。 その後液体窒素等で超低温にし、膨張弁で膨張させます。 |fsb| hya| zsf| deg| xet| ely| ahu| xwu| evt| jmc| rxz| zav| cql| won| thd| dxf| tdd| hes| cao| wmx| hiy| nbn| jmh| dvb| geg| nju| ghw| gsj| ezs| opd| fcz| hds| ktt| qrf| pyk| euf| jnn| pss| pps| gkh| uvy| hhc| sih| eul| zod| vxi| kah| ovz| uaf| nca|