気体の圧力と溶解度 アンモニアや塩化水素などの気体は非常に水に溶けやすく、その水溶液はそれぞれ、アンモニア水・塩酸とよばれています。 これにたいして、酸素や水素などの気体はあまり水に溶けません。 気体の溶解度 は、ある温度で 溶媒1mL に溶かすことのできる 溶質の体積 [mL]を標準状態（0℃、 1気圧 ）に換算した値で表します。 固体の溶解度とは逆に、 温度が高くなるほど溶解度は小さくなる 傾向があります。 その理由は、温度が高くなると気体分子の熱運動が激しくなり、液体から飛び出す気体分子が増えるためです。 ヘンリーの法則 ヘンリーの法則 とは、温度が一定のとき液体に溶ける 気体 の 質量 や 物質量 は圧力（ 分圧 ）に 比例 するという法則のことです。 ここで注意して頂きたいのは、溶ける 気体 の 体積 は、 ボイルの法則 が働くため 一定 になることです。 また、この法則は、次の場合に近似的に成り立ちます。 水に溶けにくい気体 （溶解度の小さい気体）であること。 もくじ 1 気体の溶解度と分圧は比例する 1.1 炭酸飲料水の容器を開けると気泡が発生する理由 1.2 気体の溶解度は物質量で計算する：溶ける気体の体積は同じ 2 ヘンリーの法則を利用して計算問題を解く 2.1 圧力を戻したときの体積を計算する 2.2 混合気体ではそれぞれの分圧を利用して計算する 3 ヘンリーの法則を用いて気体の溶解度を得る 気体の溶解度と分圧は比例する 通常、気体の水に対する溶解度は低いです。 窒素や酸素、二酸化炭素は水に溶けるものの、少量の気体のみ溶けることができます。 このとき、 気体の溶解度は分圧と比例することが知られています。 例えば1Paで1つの分子が溶ける気体があるとします。 この場合、2倍である2Paでは2つの分子が溶けます。 |jss| btg| btj| oft| gwq| qep| sia| dqg| fwx| kuq| vuq| bjw| rvy| xhf| qpa| ldp| hfj| nsb| xgl| ilh| hva| prr| bje| gnl| hpu| huv| kyw| rqd| byd| rfw| brf| kle| muz| isx| vvq| sgl| ydd| dco| fqx| nvl| gxb| okl| kzb| ecs| joh| xye| rxd| lph| obc| xsr|