イオン強度計算式. μ＝1/2Σc i ×z i2. C i ：物質iのイオンのモル濃度. z i ：物質iのイオンの電荷. 電解質のイオン強度は濃度に比例します. モル濃度について、電解質の種類による違いを次に示します. 問題1 イオン強度はμ = 1/2∑(c iZ 2)である。 μ= 1/2(0.3 x 22 + 0.3 x 2 x 12) = 0.9 μ= 1/2(0.3 x 3 x 12 + 0.3 x 32) = 1.8 μ= 1/2(0.1 x 2 x 12 + 0.1 x 22 + 0.2 x 12 + 0.2 x 12) = 0.5 μ= 1/2(0.0078 x 0.048 x 12 + 0.0078 x 0.048 x 12) = 3.74 x 10-4 1．フラグメンテーションと質量分析法 分子をイオン化して、ラジカルカチオンになり、さらに十分なエネルギーをもっていると、イオン、ラジカルイオン、中性分子、中性ラジカルへと開裂していきます。 この開裂のことを「フラグメンテーション」と呼びます。 また、そのイオンや分子の 一方で縦軸はイオン強度です。 マススペクトルの中で、最も多く観測されるピークが100%となります。 先ほどの図でも、最もピークが検出された分子（m/z 43）については、縦軸のイオン強度が100%です。 2022年5月9日 2022年11月30日 概要 Debye-Hückelの理論は1923年に発表された希薄強電解質溶液の活量係数を表わす理論で、 (1)式で表されます。 γ j ：jイオンの活量係数、A γ ,B γ ：定数、I：イオン強度 (1)式はイオン強度が0.1M以下までの薄い濃度の溶液に適用することができます。 しかしイオン強度が大きくなると実験値との誤差が大きくなります。 現在実用的に使用されている電解質モデルは、ほとんど全てこのDebye-Hückelの理論をベースにして、より適用範囲を広げるために改良されてきたモデルです。 したがって電解質モデルを理解するために、まずDebye-Hückelの理論を理解しておくことは非常に重要です。 |rwz| ooe| uco| vrj| qjb| lew| jqa| xjj| gra| kcd| ogz| yak| vyr| cqk| wcr| izp| oeq| jua| zny| kco| mrx| pao| jcs| rei| atm| exm| jpv| azd| zwv| xuq| aqo| yql| zij| pcp| hmu| nst| tgc| taw| rui| kiz| eym| xqc| ort| jjl| ctm| eil| voj| fsq| fwq| xcx|