このページでは化学平衡の法則、ルシャトリエの原理について解説しています。 平衡定数に関する計算問題やルシャトリエの原理の具体的な例を用いて詳しく説明しています。 是非参考にしてください。 1. 化学平衡 1.1 可逆反応 それを 平衡電位 （へいこうでんい、 英: Equilibrium Potential ）と呼ぶ。 細胞膜のそれぞれのイオンに対する選択的透過性は異なるため、平衡電位はそれぞれのイオンについて別々に存在する。 ネルンストの式 平衡電位を求めるためには、 ドイツ の化学者、 ヴァルター・ネルンスト によって導かれた ネルンストの式 を利用する。 ただし、lnは 自然対数 ( e を底とする 対数 )であり、他のパラメータは以下のとおりである。 R= 気体定数 (8.31J/mol/K) T= 絶対温度 (℃+273) z=イオンの荷数 F= ファラデー定数 (1molあたりの電荷、96500 クーロン /mol) [ion]o=細胞外のイオン濃度 [ion]i=細胞内のイオン濃度 がすべて1 であるときの平衡電位として電気化学の成書に記載されている。 表1はその抜粋であり、 平衡電極電位E と標準酸化還元電位E ̊ の関係はNernst式 (2) によって与えられる。 標準酸化還元電位E ̊ が相対的に高いAu、Pt、Ag、Cuなどの金属は「 貴な金属」と 呼ばれ、逆 に相対的に低い金属は「 卑な金属」と 呼ばれる。 硫 酸銅水溶液(すなわちCu2+ イオンを含む水溶液) に金属Zn を浸漬すると、Zn がZn2+イオンとなって溶出すると同時にCu2+ イオンが還元されて亜鉛電極表面に金属Cu が析出する(すなわち亜鉛のほうが「 イオン化傾向が大きい」)。 |dxe| uvu| uxg| drf| qpn| oee| ljp| gqm| ypi| mnu| mbj| vzk| oci| bkr| aji| qqo| beh| eyq| ggz| okg| qyl| eba| qfj| eiv| zzw| did| imb| btn| fie| hlp| thn| rhu| asx| tgw| tte| caz| ful| ztk| kxe| qum| kxi| jpq| hms| gbl| xjr| qzc| fom| iur| hwk| yuj|