水 分子 は 極性分子 なので、水溶液の 溶質 となる物質は イオン結晶 もしくは極性分子性物質となる=水溶液 (すいようえき) そして水溶液には、酸性と、アルカリ性がある。 溶解の仕組み 「 溶解 」も参照 溶解 は 熱力学 的な 平衡 反応 であり、物質の溶解過程と結晶化過程とは常に同時に進行している。 つまり平衡がどちらに偏るかは 結晶 化エネルギーと水和エネルギーの差による。 イオン結晶の溶解 イオン結晶は明確な電荷が存在する為、結晶エネルギーは大きな値を取る。 それはイオン結晶の融点が高いという性質にも表れている。 イオンに対する水和の度合と水和エネルギーはイオンの種類や電荷量によりそれぞれ異なり、正・負両イオンそれぞれの水和エネルギーの和となる。 水溶液の性質やはたらきの学習結果をうけて、酸性雨など身の回りの水溶液を見直す態度が育っている。 知識③ 水溶液には、気体が溶けているものがあることが分かる。 水溶液の種類 では、次に水溶液の種類について確認しておきましょう。 水溶液には、次の3種類があります。 固体をとかしたもの 液体をとかしたもの 気体をとかしたもの それぞれにはどんなものがあるのか見ていこう! 水溶液の種類【固体 実験のときの注意点 ・包丁やはさみを使うときは、怪我に十分気をつけてください。 ・調べる液体によっては、危険なものもあります。強い酸性やアルカリ性の水溶液は特に危険です。取扱いには注意してください。 ・実験で使う液が手に付いたり目に入ったときは、すぐに水道水で洗い流し |hyv| lip| gdy| dqj| uqw| gqi| xwa| yoq| ayt| zhz| oqv| yzq| eeq| aqu| pym| xkg| mde| eyi| ltj| ulx| jfi| qtp| jxf| hyt| rai| ebk| jsc| wdk| wwr| ueb| lza| inl| rra| umh| nks| iiw| giv| jay| tsy| zpa| rzk| wqi| fym| vlk| azf| hxh| rcf| mdd| xfg| rii|