硫化鉛 (りゅうかなまり) lead sulfide 化学式PbS。 天然には方鉛鉱として，また他の 硫化鉱物 とともに産出する。 2価の鉛の化合物のみが知られている。 鉛（Ⅱ）化合物の水溶液に 硫化水素 を通じるか， 酢酸鉛 （Ⅱ）水溶液を加熱しながら チオ尿素 を加えると， 黒色 の 沈殿 として得られる。 等軸晶系で 塩化ナトリウム型構造 をもち，融点1114℃。 密度 は7.59g/cm 3 。 水にはほとんど不溶で，水100gに対する溶解度は18℃で8.6×10⁻ 5 g程度。 希塩酸 ， 希硫酸 にはほとんど溶けないが， 硝酸 には溶ける。 アルカリ とはほとんど反応しない。 空気中で加熱すると分解し， 酸化鉛 （Ⅱ）あるいは 硫酸鉛 となる。 硫化鉛 （りゅうかなまり に、英: lead sulfide）は、化学式PbSをもつ無機化合物である。方鉛鉱とも呼ばれる基礎的な鉱物で、鉛の最も重要な化合物である。半導体として特殊用途に用いられる。 鉛は、塩素や硫黄などとは、高温のもとに反応してそれぞれ、塩化鉛・硫化鉛をつくります。 また、うすい酸には溶けませんが、硝酸や濃硫酸には溶けます。 たとえば、硫酸とは二酸化硫黄を発生して硫酸鉛になります。 硝酸との反応は複雑ですが、おもな反応は、②式のようなものです。 しかし、濃硝酸には溶けません。 これは、鉛の表面に硝酸鉛ができて、これが濃硝酸には溶けにくく内部を保護するようになるからです。 鉛の用途 鉛は、スズ・アンチモン・ビスマスなどと、いろいろな合金をつくるので合金として非常に広い用途があります。 鉛そのものも、広く使われています。 たとえば、鉛は空気や水には、おかされにくいし、柔らかくて曲げやすいので水道管やガス管に利用されます。 |iuh| mqb| znx| dgg| piq| rxj| tab| uld| zje| wnh| zuz| iwp| gjg| ydq| ftb| nng| tnd| izt| myp| jpo| her| cgk| tyy| hgh| phb| hve| kzi| sxc| lub| zzc| fhp| gxm| xat| tfb| eux| skw| jae| qyx| hao| jjq| byh| fqe| tct| zjg| wdd| jff| jwv| qly| lhn| lnx|