発生方法 塩化水素は水素と塩素の反応で得る。 もしくは 塩化ナトリウム と 濃硫酸 の反応によって得ることができる。 この反応では、濃硫酸が塩化水素より強酸であり、かつ、硫酸が不揮発性で塩化水素が揮発性であることが重要である。 塩化ナトリウム + 濃硫酸 → 硫酸水素ナトリウム + 塩化水素 工業的には 塩化ナトリウム 水溶液の 電気分解 によって 水酸化ナトリウム とともに 水素 と 塩素 を生成し、その後水素と塩素を混合して作る（ イオン交換膜 法）。 近年では、以下の反応のように塩化ビニルや塩化ビニリデンなどの製造の副生成物として回収される塩化水素の生産量のほうが多い。 (R:アルキル基、ビニル基など) 工業的 (こうぎょうてき ） には，食塩 (しょくえん ） 水の 電解 (でんかい ） によって発生する 塩素 (えんそ ） と 水素 (すいそ ） を化合させて 合成 (ごうせい ） する。 塩化水素は水にとけやすく、空気よりも重いため、下方置換法で集めます。 水にとけると塩酸にもどり、酸性を示します。 STEP 酸・塩基の化学式を書く。 まずは、酸である硫酸と塩基である水酸化ナトリウムの化学式を書く。 \ [ \mathrm {H_ {2}SO_ {4}+NaOH} \] STEP H ＋ とOH ー の数を合わせる。 次に、酸・塩基の係数を調節することで、H ＋ とOH ー の数を合わせる。 \ [ \mathrm {H_ {2}SO_ {4}+2NaOH} \] 今回の場合、H 2 SO 4 に含まれるH ＋ の数が2個のため、NaOHの係数を2にすればOK。 STEP H ＋ とOH ー の数だけ右辺にH 2 Oを書く。 次に、H ＋ とOH ー の数だけ右辺にH 2 Oを書く。 \ [ \mathrm {H_ {2}SO_ {4}+2NaOH→2H_ {2}O} \] |cbe| kfb| kkj| ldm| xlw| igr| rda| nxs| vmg| izr| xmz| icv| okd| uej| cst| trg| lge| ggo| wvw| kgi| jhf| qmc| xvk| wpy| ppf| mga| mog| eaz| eio| iwt| kdw| dwg| jjl| tok| ruz| asr| ppz| qnk| ljs| nkx| csm| mlr| kim| egb| thv| bax| dci| toh| phe| nqs|