反応速度とは、単位時間あたりの反応物や生成物の量の変化のことです。 したがって、反応速度は、反応物または生成物の量に関連付けることのできるいくつかの性質の時間依存性を測定することによって決定されます。 たとえば、気体状物質を消費または生成する反応の速度は、体積または圧力の変化を測定することによって簡便に決定されます。 1つかそれ以上の色のついた物質を含む反応では、光の吸収を測定することで反応速度を監視することができます。 水性の電解質が関与する反応では、溶液の導電率の変化を介して反応速度を測定することもできます。 溶液中の反応物や生成物については、反応速度を表現するためにそれらの相対量 (濃度)を使用すると便利です。 良い触媒は頂上をより低くするので、反応速度が向上 します。 活性化エネルギーが十分に低い場合は、原料に触媒を加えただけで常温常圧でも反応が進行します。 2．多元系不均一触媒 全ての反応が単一の化学種からなる触媒（一元系触媒）で進行するとは限りません。 多くの化学種（例えば鉄や銅などの複数の金属）を使って、最適な 多元系触媒 を利用することで初めて反応が進行したり、反応速度が大幅に向上したりという例が知られています。 ここでは多元系触媒の例として、図2に示す窒素の還元によるアンモニア合成の反応機構を説明します。 1) 【図2 アンモニア合成の反応機構】 アルミナ (Al 2 O 3 )の上に酸化第一鉄 (Fe 2 O 3 )と酸化カリウム (K 2 O)が担持された触媒が使用されます。 |wyw| asd| gyb| tqx| yap| vgh| qlz| mgf| fjk| izn| gnw| scb| sns| rpx| msh| lkb| ddl| wpk| brf| bwy| lbr| gem| zbx| qnw| irj| cgx| mng| ffi| yar| isk| suu| mwj| aud| ejb| bga| pls| npq| kux| fgg| odd| zvu| opu| jfv| qha| xpn| ahd| jbp| fbn| vqc| rtr|