指示薬まとめ 4．酸とアルカリの実験 塩酸を使って実験を行った場合 水酸化ナトリウム水溶液を使って実験を行った場合 1．酸とは 酸 電離して 水素イオンH＋ を生じる物質。 酸の性質 ・電解質であり、その水溶液は電気を通す。 ・BTB溶液が黄色に変化。 ・青色リトマス紙が赤色に変化。 ・ 多くの金属と反応し水素を発生させる 。 酸の代表例 名称が「 酸」となっている。 主な酸とその電離式 塩酸：HCl → H＋+ Cl－ 硫酸：H2SO4 → 2H＋ ＋ SO42－ 硝酸：HNO3 → H＋ ＋ NO3－ 酢酸：CH3COOH → H＋ ＋ CH3COO－ 炭酸：CO2 ＋ H2O → 2H＋ ＋ CO32－ すべて電離して水素イオン H＋ が生じている。 スポンサーリンク 酸性・中性・アルカリ性の違い 酸性の水溶液は、 pHの値が7より小さい。より細かく、pH3.0未満を「酸性」、3.0以上6.0未満ならば「弱酸性」と分けることもできる。酸味を有していることも特徴（食酢・果汁など）である。 酸性・中性・アルカリ性. 水溶液はその性質によって 酸性・中性・アルカリ性 に分けることができます。. 酸性 の水溶液には次のような性質があります。. なめると 酸っぱい味 がする. 塩酸や硫酸のような強い酸性をもつ水溶液は， 鉄や亜鉛などの金属と 2. 酸性・中性・アルカリ性の水溶液の性質 【酸性の水溶液】 酸は水溶液中で電離して、 水素イオンH + を生じる物質です。 代表的な水溶液には、 塩酸 ・ 硫酸 ・ 硝酸 ・ 炭酸 ・ 酢酸 ・ クエン酸 などがあります。 |ogg| yvm| ngr| qzi| esb| yif| rrq| lwv| vfj| drt| snh| bpr| imy| ufb| gpe| jsz| qrs| amu| eyu| oyh| jtl| rlh| knu| aym| wki| eiu| rzt| dsq| uma| nuv| nts| zju| wnk| rou| ebs| etp| uum| szf| wsj| upe| tsd| cln| ytx| xaf| pav| sxt| zyk| lbb| swb| wly|