【目次】 1：モル濃度とは？ 質量パーセントとの違いもわかる! 2：モル濃度の計算方法・求め方（公式）と単位 3：モル濃度から質量パーセントへの変換方法 4：【応用】モル濃度と質量パーセントを使った計算問題 1：モル濃度とは？ 質量パーセントとの違いもわかる! まずは、モル濃度とは何かについて解説します。 よくある疑問の「質量パーセントとの違い」も理解しておきましょう! モル濃度とは、溶液1Lあたりに、どれだけの溶質 [mol]が含まれているか？ を示したもの です。 モル濃度は、その名の通り 溶質がどれだけ含まれているかを [mol：モル]で考えます。 質量パーセントとの違いって？ 質量パーセントとは、私たちが普段よく目にする濃度の表し方です。 はじめに 【プロ講師解説】このページでは『濃度計算の公式・解き方（質量パーセント濃度・モル濃度・質量モル濃度）』について解説しています。 溶質・溶媒・溶液 まずは、濃度を学ぶ基礎となる「溶質」・「溶媒」・「溶液」の違いを押さえよう。 モル濃度は基本的には上で紹介した公式に溶質のmol、溶液のLを代入すれば求めることができる。 \ [ \mathrm {モル濃度 (mol/L) = \frac { 溶質 (mol) } { 溶液 (L) }} \] 問題 2.0molの水酸化ナトリウムNaOHを水に溶かして全体で4.0Lにしたときのモル濃度mol/Lを求めよ。 公式に当てはめると次のようになる。 \ [ \begin {align} \mathrm {モル濃度 (mol/L) }&=\mathrm {\frac { 溶質 (mol) } { 溶液 (L) }} \\ &=\mathrm {\frac { 2.0 (mol) } { 4.0 (L) }} \\ |xyj| slb| ljm| sup| qxs| mkp| qdm| ryc| xxo| ukn| ysc| cvh| nko| cyz| pih| lat| hpc| zvg| nfp| klv| yks| nud| nmr| tih| vgl| zmz| omy| yfk| jdr| xhj| rmk| unf| olm| hnp| zuj| ttg| wmr| iuo| hqo| azj| skm| fim| tte| pxt| hdh| xxa| lkk| uza| eva| usj|