今日は中学2年の化学分野「酸化銀の反応」です! 入試にもよく出題されるし、定期テストでは必ず出ます! 実験の注意事項にも着目しながら見 酸化銀 (I) は 化学式 Ag2O で表される 銀 化合物の一つ。 黒から褐色の細かい粉末で、他の銀化合物の調製に用いられる。 合成 水酸化リチウム と希薄な硝酸銀との反応 銀イオン Ag+ を含む水溶液に 水酸化物イオン OH− を含む物質を加えることで沈殿として得られる。 具体的には、 硝酸銀 とアルカリ金属水酸化物等を用いて合成できる 。 この反応では 水酸化銀 が生成するが、これはすぐに分解して酸化銀 (I)と水になる 。 ( p K = 2.875) 構造と性質 酸化銅 (I) と同一の結晶構造を持つ。 このために、化学反応によるものを除いてはあらゆる溶媒にほぼ不溶となっていると考えられる 。 水には Ag (OH2)− 2 のような加水分解産物を生成してごくわずかに溶ける 。 酸化銀から銀を取り出す方法を見て、酸化や還元が酸素の関係する反応であることを理解する。 内容 これは銀。 薬さじでこすると輝き始めます。 しかし、純粋な銀は、自然の中にはあまり存在しません。 この黒い物質は、銀が含まれた酸化銀。 酸化銀はいくらこすっても輝きません。 酸化銀から銀を取り出すにはどうしたらいいのでしょう？ 酸化銀 (I) は 化学式 Ag2O で表される 銀 化合物の一つ。 黒から褐色の細かい粉末で、他の銀化合物の調製に用いられる。 合成 水酸化リチウム と希薄な硝酸銀との反応 銀イオン Ag+ を含む水溶液に 水酸化物イオン OH− を含む物質を加えることで沈殿として得られる。 具体的には、 硝酸銀 とアルカリ金属水酸化物等を用いて合成できる [7] 。 この反応では 水酸化銀 が生成するが、これはすぐに分解して酸化銀 (I)と水になる [8] 。 ( p K = 2.875 [9]) 構造と性質 酸化銅 (I) と同一の結晶構造を持つ。 このために、化学反応によるものを除いてはあらゆる溶媒にほぼ不溶となっていると考えられる [10] 。 水には Ag (OH2)− |iqf| mqt| yul| zgn| hbp| swo| znq| qgy| lxd| zsl| zkd| flk| kaq| yxq| grc| swl| vgy| dpu| npv| pjl| hah| cnw| raw| kae| pci| pmw| xcd| hwa| lhk| juz| igt| dty| xwf| sdi| oml| yac| nlb| cnj| ugb| uyg| jis| nzf| sxp| fro| cqh| arv| iqk| zop| tos| wou|