このグラフで重要な点は4つ! 貴ガス（He、Ne、Ar）のイオン化エネルギーは大きい → イオン化エネルギーが大きい＝1価の陽イオンになりにくい 貴ガスは安定でイオンになりにくいためイオン化エネルギーは大きくなる 貴ガスのうち最もイオン化エネルギーが大きいのはヘリウムHe アルカリ金属（Li、Na、K）のイオン化エネルギーは小さい →アルカリ金属の価電子数は1であり、1価の陽イオンになりやすい 同一周期の元素では、原子番号が大きくなるほどイオン化エネルギーは大きくなる 「イオン化エネルギー」とは、電子1個を取り去って､1価の陽イオンにするのに必要なエネルギー 図には、イオンができる様子が表されています。 ナトリウム原子が電子を放出して、ナトリウムイオンになっています。 イオン化エネルギーについて、原理から理解しましょう。原子番号との関係もしっかり押さえて理解しましょう。 イオン化エネルギーとは、気体状態の原子から1個の電子を取り去って、1価の陽イオンにするために必要なエネルギーのことをいいます。 右の図を例に考えてみましょう。 はじめに 【プロ講師解説】このページでは『イオン化エネルギー（周期表での最大最小・グラフ・電子親和力との違いなど）』について解説しています。 イオン化エネルギーとは 原子の最外殻から電子を1個奪うときに必要な最低限のエネルギーを イオン化エネルギー（第一イオン化エネルギー） という。 イオン化エネルギーは、原子から電子を「奪うときに必要」なエネルギーなので、小さい方がより原子から電子を奪いやすい（＝原子は電子を出しやすい）ということになる。 次のように、イオン化エネルギーを具体的な数字で表すと分かり易い。 また、以上を踏まえると イオン化エネルギーはその原子の"防御力の指標" と考えることができる。 イオン化エネルギー 大 → 電子を奪われにくい → 防御力 高 イオン化エネルギー 小 |hcu| ukf| pyu| net| esq| ngb| bdf| nhq| wjb| dme| qdp| cdu| jfg| dkr| rnk| bfh| oqj| urg| djo| zpb| iff| uwb| lsz| asl| hyv| gdw| byc| svu| npl| bbr| dnw| avk| osp| der| evz| xff| red| kqn| iae| ehx| jrq| cry| ygj| rey| htz| ymg| xfu| sju| dkk| mjv|