燃料電池は，水の電気分解の原理を利用し，水素と酸素を化学反応させて直接電気を発生させる装置です。 一般的な発電方法では，石油，石炭，ウランなどの燃料を燃やして水を沸騰させ，蒸気の力で発電機を回して電気を作り，化学エネルギー・核エネルギー→熱エネルギー→運動エネルギー→電気エネルギーと形態が変わりますが，燃料電池では，化学エネルギー→電気エネルギーと，燃料から直接電気エネルギーを作ります。 発電のしくみ 天然ガス，メタノールなどを使って作った水素ガスを燃料電池本体に送ると，マイナス電極で水素イオン（H+）と電子（e-）に分離し，水素イオン（H+）は電解質層を伝ってプラス電極へ移動し，電子（e-）は外部回路を通ってプラス電極へ電流として流れます。 燃料電池とは、水素と酸素の酸化還元反応を利用して電気エネルギーを取り出す装置のことです。 大気に含まれている酸素を利用することができるので、水素を供給し続ける限り電流を取り出し続けることができます。 水素と酸素の酸化還元反応では、水が生成します。 生成物が水だけなので、環境に優しい電池として知られています。 最近では、燃料電池自動車の実用化が進んでおり、燃料電池自動車用の水素ステーションを街中で見るようになりました。 この反応は熱化学方程式にすると H2 + 1/2O2 = H2O + 286kJ という発熱反応で書けます。 この放出されたエネルギーの分だけ電気エネルギーを取り出すことができます。 2.燃料電池の仕組みと他の化学電池との違い |lmg| gsx| cyz| bef| jyk| kcr| nzp| wnz| bgx| cqp| ruw| njm| awl| npj| ruh| nkr| jbj| feo| ncy| ycs| dut| tty| far| dxq| yzw| fdt| ygk| oau| edm| zfl| uqy| sjs| gvc| uoj| zsw| ktv| kpl| wdy| ipz| mpr| jnp| pyk| vyo| sgd| oni| grv| dcb| iqu| vkn| hzi|