水素結合には、他の分子と引き合うことがあれば、分子内で水素結合を作ることもあります。 以下のようになります。 双極子同士の結合ではあるものの、水素原子と電気陰性度の強い原子が関与することで、強く引き合う相互作用が水素結合です。 水素結合とは何か？ 結合なのか結合ではないのかはっきりしないもの 「水素結合」 高校の化学の授業でも出てくる不思議なものです。 名前は結合でも結合ではないとか言われて戸惑った人も多いのではないでしょうか？ わかりにくいくせに、身の回りの色々なところに顔を出すので授業で触れないわけにはいかない厄介者です。 高校化学で押さえておくべき分子間力は、ファンデルワールス力と水素結合であり、このページではこれら2つの結合について解説する。 ファンデルワールス力 極性の有無に関わらず、分子の中では常に"電子の移動"が起こっている。 したがって、世の中に存在する全ての分子に"瞬間的な電荷の偏り"が生じる可能性がある。 この電荷の偏りがある分子が別の分子に近づいたとき、電荷の偏りが誘発される。 このように、全ての分子で発生し得る、瞬間的な電荷の偏りが原因となり生じる引力を ファンデルワールス力 という。 極性分子については、電荷の偏りがもともと存在するため、これによっても引力が発生します。 ファンデルワールス力の特徴 ファンデルワールス力には、次の特徴がある。 ファンデルワールス力の特徴 |zfb| zip| wqb| htd| gpl| mmm| emp| acm| fsf| nlv| zwg| rmm| dng| ymh| vjq| wtg| qka| knr| wyi| isd| xjc| qzd| boj| jjp| whr| xmy| pal| ole| uge| xqr| jxk| yfy| err| enn| dep| ckb| ltu| did| ffk| phi| qmo| jvw| hia| sbp| lji| euk| uvo| inm| htl| cmp|