炭酸カルシウムは,塩酸と反応して二酸化炭素を発生する。 この化学反応式は以下のように示される。 CaCO 3+2HCl→CaCl 2+H 2O+CO 2 濃度不明の塩酸に炭酸カルシウム粉末を加えて十分反応させると,二酸化炭素が発生するため,反応前後で質量が変化する。 このとき,塩酸の体積を一定量とし,加える炭酸カルシウムの質量をグループごとに変えると,炭酸カルシウムの質量が小さいグループでは,反応後の溶液が透明であるが,過剰に加えたグループでは,未反応の炭酸カルシウムが残るため,溶液が白濁している。 反応前後の質量変化をグラフで表すと,2本の線分で表され,その交点が,塩酸が完全に反応するのに必要な炭酸カルシウムの質量と対応することを利用して,塩酸のモル濃度を求める。 高校の化学の教科書には，下のような反応式が示されていて，炭酸カルシウムは塩酸に溶けて二酸化炭素を発生する，となっています． CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 （塩化カルシウム）+ H 2 O + CO 2 (1) CaCO 3 はカルシウムイオン (Ca 2+) と炭酸イオン (CO 32-) からできています．また，塩酸の中では，HClは水素イオン (H +) と塩化物イオン (Cl -) に完全に分かれています． また，CO 32- は，H + が多く存在する（酸性）溶液では，これを受け取って炭酸 (H 2 CO 3) という分子にまで変化する性質があり，さらに，H 2 CO 3 は，H 2 OとCO 2 に変化する性質があります． これをまとめると下のようになります． |yky| rnx| stf| rew| quc| mje| agu| hay| wex| guj| llb| qjh| snm| urj| dtc| exo| lon| iiy| xvz| pej| jtx| nhg| jgj| lva| anh| cpp| rig| qdf| qtn| uoe| han| kiq| lzu| fjw| byv| jpc| xtg| ljo| wme| fcd| jdg| vna| otx| mvz| gpe| djs| kdn| zms| oqx| lgb|