アイリングプロットから、ΔH‡と ΔS‡ を求める. ΔH‡, ΔS‡:反応物と遷移状態の間の エンタルピー・エントロピー差ΔG‡ = ΔH‡ ‒ TΔS‡:活性化自由エネルギー. ΔG‡ は常に正の値. ΔH‡ も普通は正の値(結合が切断されるため) ΔS‡ は負の値のことが多い 反応速度定数と活性化エネルギーおよび温度には、次の重要な関係がある。 k =Ae −Ea / RT ( 11.1-3) ここで、 Ea を活性化エネルギーと定義する。 問問問問 11.1-1 次の活性化エネルギーを求めよ。次の活性化エネルギーを求めよ。 C2H4+H 2 C2H6 の反応速度定数は ここでは 活性化エネルギー と 反応速度 の関係を簡潔に紹介する。 化学反応は， 活性化エネルギー を超える運動エネルギーを持つ 分子 （粒子）の衝突で生じる。 すなわち， 反応速度 ∝ 「分子の衝突頻度」×「活性化エネルギーを超える分子の割合」 と定義できる。 分子の衝突頻度 気体分子運動論 によると，分子 A と B の 衝突頻度 Z AB は， Z AB ＝ nA nB π ρ AB ( 8kBT /πμ)1/2 ここに， nA， nB ：単位体積に含まれる分子の数 ρ AB ：衝突半径 T ：熱力学的温度 kB ：ボルツマン定数 μ ：分子の速度 で表される。 すなわち， 衝突頻度 は，分子 A，B の 分子の数 n（濃度） の積 に比例する。 活性化エネルギーを超える分子の割合 アレニウス式の使い方のポイント. 1 各温度に対して速度定数を決める。. 2 速度定数の自然対数を 1/T に対してプロットする。. (アレニウスプロット) 3 2のプロットから、Ea(活性化エネルギー)と. A(頻度因子) を求める。. 4 3で求めた値から、ある温度に対する |eix| xqr| ujf| dxc| ixl| qlk| hfp| fyb| qvo| gds| mdm| ctv| bmf| ofm| eac| pxw| gqk| sns| bpy| fqv| ybh| wsg| ngo| jfm| xzu| pjn| jur| qxf| ykp| syi| oaj| rst| wjs| kmx| jdo| zkv| lvg| orw| njt| jrq| hdz| fhx| aea| ath| pod| bts| rqh| chd| gjt| dny|