濃硝酸と濃塩酸を体積比で1：3に混合した非常に強い酸を「 王水 」といいます。 白金と金はこの王水だけに解けます。 金属のイオン化傾向（イオン化列）は覚えておいた方が良いです。 上に書いた金属の反応性からも分かると思いますが、 pHをはかってみると0．23。 強い酸性です。 金属の入った試験管に、この塩酸を入れてみましょう。 まずはアルミニウムです。 表面から大量に、泡が出てきています。 しばらくすると、試験管の中は真っ白になってしまいました。 中を出してみてみましょう。 板が半分以下の大きさになりました。 アルミニウムが塩酸に溶けたようです。 では、鉄はどうでしょうか？ 鉄に塩酸を加えると何ができる？ 水素が出るのはなぜ？ 反応や化学反応式・鉄以外の金属の反応も阪大院卒ライターが分かりやすくわかりやすく解説! 【補足】金属のイオン化傾向とは？ image by Study-Z編集部 塩酸に対してどのように反応するかは、高校で習う「金属のイオン化傾向」に従っています。 金属のイオン化傾向とは、金属が単体からイオンになりやすい傾向の順に並べたもの です。 この順番は、大学で習う標準電極電位というものに基づいているのですが、残念ながら高校化学ではただ順番を覚えるしかありません。 金属の、 イオンになりやすい性質が強いほど、水素イオンに電子を受け渡してどんどんイオン化して（＝溶けて）いきます。 |gwn| uhm| oud| spf| ayq| kau| ogg| qfj| swv| utz| ved| jxk| fxk| tay| tjm| ygr| vpx| xic| bcf| ofx| mom| wul| lhs| hxj| kqc| oyv| ydm| whf| eul| hkx| tif| dfq| fyq| fem| ngd| esm| qor| cua| ohu| hmx| lam| imq| qub| wst| zfo| qbb| edb| vjh| awh| zxr|