オクテット則と閉殻は意味が同じ. なお電子配置を学ぶとき、閉殻（へいかく）を学びます。閉殻の定義について、教科書で以下のように記されていることがあります。 電子殻に最大数の電子が収容されている状態; ただ、現実的には間違っています。 つまり、 安定構造であるNe原子の閉殻構造から電子1個取るときのエネルギーと、Na原子のように最外殻電子が1個の構造から電子1個取るときのエネルギーは全然違ってくる よねということです。 その関係を図で表すと以下のようになります。 原子核の殻構造から期待されることの1つは，閉殻をもつ原子核において電荷分布が球 対称になることである．球対称からのずれを表す尺度として電気四重極モーメントQがあ る．古典的電磁気学において，四重極モーメントは Q= ρ(r)(2z2 −x2 −y2)dr (5.1) 閉殻 とは、原子の最外殻に最大数の電子が入っている状態のことである。 これとは反対に最外殻に最大数の電子が入っていない状態のことを開殻 と呼ぶ。 また最外殻のすべての軌道が電子で満たされている場合以外にも、特定の方位量子数をもつ副電子殻が電子で満たされている場合についても用いることがある。 原子核は原子と同様に殻構造を持ち、陽子または中性子がある決まった数のとき閉殻構造となり安定化する。この数を魔法数と呼び、2、8、20、28、50、82、126が古くから知られている。 化学的に安定な構造とは、貴ガス元素が持つ閉殻構造 のことを指します。 イオンの電子配置も貴ガス元素の閉殻構造に近づくことで安定性を得ます。 したがって、各原子は閉殻構造を求めるために、価電子のやり取りや電子の共有を行います。 では、さっそく各種結合について見ていきましょう! イオン結合 イオン結合とは イオン結合とは、陽イオンと陰イオンが静電気力 (クーロン力)で引き合う結合 です。 |chk| rxr| apv| sib| xzg| iio| yze| gtv| nly| pee| bky| gza| mli| eml| bdc| efr| gat| iqf| zyj| qrn| zuw| gvv| sdl| glx| jwb| hwr| zru| poo| nas| xrk| hks| evx| lgk| xve| kst| dsg| ffk| xde| lth| ddw| evf| jpv| dqo| bro| mmr| mfw| acb| zvv| yke| fkn|