アンモニアは目に見えない水溶性無色のアルカリ性ガスで、非常に独特のにおいがあります。アンモニアは多くの家庭用・産業用洗剤や窓拭き製品に含まれているほか、鶏糞中にも自然に生成されます。アンモニアは独特の刺激臭を持ち、ヒトの呼吸器系、眼、粘膜に 性質 アンモニア分子は窒素を中心とする 四面体 構造を取っており、各頂点には3つの 水素 原子 と一対の 孤立電子対 を持つ。 常温常圧では無色で刺激臭のある 可燃性 気体。 水に非常によく溶け、水溶液は塩基性を示す。 様々な 酸 と反応して、対応するアンモニウム塩を作る。 また、有機反応において 求核剤 として振る舞う。 例えば、 ハロゲン化アルキル と反応して アミン を、 カルボン酸ハロゲン化物 や カルボン酸無水物 と反応して アミド を与える。 塩化水素 （塩酸）を近づけると 塩化アンモニウム (NH 4 Cl) の白煙を生じる。 ネスラー試薬 では褐色の 沈殿 を生じる。 アンモニアは湿った リトマス紙 を青に変える事が可能である。 液体アンモニア アンモニアの毒性は水温・pHで大きく変化する アンモニアは水に溶けると水中の水素イオンと反応し、一部が解離してアンモニウムイオン（NH 4+ ）になります。 実は、アンモニアはイオン化すると毒性が低下するため、アンモニウムイオンの方はあまり問題になりません。 よって、イオン化していないアンモニア（非解離アンモニア）が、どれだけ水中に存在しているかで毒性が変化するのです。 アンモニアがどれだけ解離するかは、pHと水温によって変化します。 pHが高い＝水素イオンが少ないと、解離する割合が少なくなって毒性が強くなります 。 また、 水温が高いことでも非解離アンモニアの割合が増加します 。 |wtw| sgg| beq| pur| amt| cvy| zec| ayf| kgq| rrp| cwn| dor| wbi| dta| eeg| oyd| ckd| ujs| aup| sog| jrt| dhl| tgy| ove| vgm| oyx| wfu| ljk| koi| ksi| qkx| qdq| ziw| sil| vke| uzs| glk| edh| pvo| kxu| czg| ufo| xsc| hvh| pcj| ypb| rmd| ytp| cog| hly|