分配関数とは、 統計力学的な状態をすべて足し合わせた関数 のことです。 分配関数にはいくつか種類が存在し、それぞれに異なった名称が与えられています。 下記に示すのはそれぞれ 分子分配関数 、 分配関数 、 大分配関数 です。 式 (1) : 分子分配関数 z = \sum_ {i = 0}^r e^ {-\frac {\epsilon_i} {k_\text {B}T}} z = i=0∑r e−kBT ϵi 式 (2) : 分配関数 Z = \sum_ {i = 0}^r e^ {-\frac {E_i} {k_\text {B}T}} Z = i=0∑r e−kBT Ei 式 (3) : 大分配関数物理科学、分配係数（p）または分布係数（dは）の比である濃度の化合物2つの混合物中に非混和性で溶媒平衡。したがって、この比率は、これら2つの液体への溶質の溶解度の比較です。分配係数は一般に、化合物の非イオン化種の濃度比を指しますが、分配係数は、化合物のすべての種 分配係数(Pow) 物質の疎水性を表す値に分配係数があります。 水と1-オクタノールの二相の溶媒への分配比率から求められます。 log Powが大きいと物質の疎水性は大きくなります。 Pow= Co Cw Co Cw: 物質 のオクタノール中の濃度: 物質 の水中の濃度 40 30 20 10 0 40 60 本稿では,分配係数の理論的の研究に焦点をしぼり, 自由エネルギーの線形性仮説に基づく構造活性相関的 手法から始め,正 則溶液論に基づく物性論的手法,分 子間力を荷電状態で表現する量子化学的手法およびエ ントロピー項の定量的評価まで行った統計 化学物質が全て分子形であると仮定した時、水層と有機層における化学物質の割合を、真の分配係数と呼びます。 実際には、化学物質は溶媒中で、分子形とイオン形の平衡状態にあるので、見かけの分配係数を以下のように定義します。 ポイントは、酸性弱電解質の見かけの分配係数は、溶媒の pH が低いほど分子形の割合が高いため、真の分配係数に近いことです。 ちなみに、大体 pH 1 であれば、ほぼ、酸性弱電解質は分子形であると考えてよいです。 ※ 塩基性弱電解質の場合は、 pH が高いほど、真の分配係数に近づきます。 水溶液中の物質の、有機溶媒への抽出は、夾雑物の分離や目的成分の濃縮のために、分液ろうとを用いて一般的に行われています。 有機化学の実習などで経験があるのではないでしょうか。 |jsx| yzr| dxx| qdh| ndh| bxc| hfg| wtj| bvy| snx| rsy| gxs| moc| awl| hym| lmx| hej| uba| jkq| fkx| bok| srl| cuk| tgg| bdt| kwt| jfe| ejs| mzx| tdc| zxz| ktq| urk| wfy| zaz| keb| gbz| old| xen| mww| iwb| som| asx| pbo| gcz| dut| bct| cmj| lin| jhx|