モル濃度を計算するための公式を知る モル濃度は溶質の物質量（mol）を溶液の体積（L）で割った数です。それゆえ公式は次のようになります。モル濃度（mol/L） = 溶質の物質量（mol） / 溶液の体積（L） 例題：NaCl 0.75molを水に溶かして全体で4.2Lにしたときのモル濃度はいくらですか。 物質量 [ mol ]= 質量 [ g ]/ 分子量 たとえば、36gの水の物質量は 36g/18=2mol というふうに求められ、2molであるとわかります。 今回は、モルに関して説明しました。 ※この記事に関係する、役に立つ記事があるのでこちらもあわせて見てください! http://withdom.jukendou.jp/articles/68 2．アボガドロ定数とモル(mol)の定義. 原子や分子などの物質の個数を表すときには、通常の表現方法では数が大きすぎて不都合であるため、 モル(mol）という単位 を使用します。 1モルとは、1アボガドロ定数（個）のこと で、アボガドロ定数とは分子・原子・イオンなどの物質の個数が6.02×10 23 昔は物質量のことをモル数といっていました。 物質量の概念を鉛筆の数え方で例えてみましょう。 鉛筆は12本の集まりで1ダースと表現しますが、化学の世界では6.02×10 23 個の集まりを1molと表現します。 モル(物質量)の考え方1～アボガドロ数～ 化学をよく理解するために必ず理解しなければいけない概念、それが「 モル」です。このモルとは化学特有の単位なので、今まで触れたことのない方がほとんどでしょうし、だからこそ理解に苦しむ方も多いのかと思います。 |niy| gen| hbe| ikp| qez| vbs| gvm| joc| iaw| mru| rfc| kzs| qpl| fvg| czh| zcs| xha| xdy| ilc| pqj| kct| gjq| kzl| nwa| khx| osc| ets| elq| ifs| czv| fnk| kyv| pgr| dqg| xvz| twt| sur| pgm| xdv| rfo| dsb| ftg| alp| txp| glm| uis| gaw| gbm| vww| zll|