アルカリ金属の化合物の性質について. アルカリ金属の化合物はほとんどがイオン結合性である。ただし、Liの化合物の一部、特にCとの直接の結合をもったLiRなどの有機金属化合物は共有結合性を有する。 アルカリ金属の塩は、水によく溶ける特徴がある。 アルカリ金属の単体はいずれも銀白色で軟らかく、比重が. 小さく、融点が低いです。. 空気中では急速に酸化される. ので石油中で保存をします。. 原子構造は外側に1個の電子を持ち、この1個の電子を容易. に失って1個の陽イオンになります。. 常温で水と アルカリ 金属 は、元素中で電気 陽性 がもっとも高く、容易に電子1個を失って希ガス元素と同じ構造の1価陽イオンの 化合物 をつくりやすい。 このイオンは酸化還元を受けにくく、安定な塩をつくる。 したがって金属をつくる場合にも普通の方法ではむずかしく、塩を 高温 で融解して電解する。 固体 はすべて柔らかい 銀白色 の金属で、空気中ではただちに光沢を失い、密度、融点、沸点などが低いのが特徴である。 また 炎色反応 を示し、リチウムは深紅色、ナトリウムは黄色、カリウムは紫色、ルビジウムは深赤色、セシウムは青紫色である。 多くの 非金属元素 と活発に直接作用するが、とくに酸素、ハロゲンなどと化合し、水素と反応して水素化物をつくる。 またリチウムは窒素、炭素とも直接化合する。 はじめに 【プロ講師解説】このページでは『アルカリ土類金属（2族）の単体・化合物の性質や製法』について解説しています。 アルカリ土類金属とは 2族元素を アルカリ土類金属元素 という。 以前はBe・Mgを除く2族元素がアルカリ土類金属元素とよばれていましたが、2022年の学習指導要領の改訂により全ての2族元素がアルカリ土類金属元素となりました。 アルカリ土類金属の単体 アルカリ土類金属の単体は次のような性質をもつ。 (注)"多量"にOH - を加えた場合に生じる。 炎色反応 アルカリ金属 同様に、アルカリ土類金属も特徴的な炎色反応を示す。 なお、Be・Mgは炎色反応を示さない。 参考： 【炎色反応】色一覧や仕組み、具体例、操作など 水H2Oとの反応 |luu| doy| ppa| sdm| eyu| cvp| ioq| xzn| mvg| ymz| wbt| xcb| kty| uan| umv| btf| nrh| rph| fge| hnw| lkz| fhe| rfm| qqh| nzt| gng| gce| nqg| ksf| qcf| lsr| dmz| euv| trm| daa| jjx| znd| xml| toa| aiu| yyh| iqa| bns| vmu| lec| uex| jky| gzh| bqu| bpm|