できるだけ金属陽イオンは,他 の陰イオンの混入を防 ぐために腐食試験に使用される酸の塩として加えた。 し かし本実験の濃度範囲では他の陰イオン,た とえばクエ ン酸中の塩素の10-3M濃 度あるいはそれ以下では腐食 率に大した影響はない。 実験期間は金属の活性により決定され,た とえばクエ ン酸にMnを 入れた場合は15minで あった。 銅のよう に活性の弱い金属の場合は16～48hrを 要した。 本論中の腐食率は全実験を通じての平均値である。 腐 食速度は必ずしも時間と直接的関係にないから,こ れら の値は単に比較の目的に使用されるにとどまり,絶 対的 な意義を有しない。 多くの実験例に示されたデータは添加金属イオンの周 期律表中の位置の関数として表わしてある。 ある高校化学の教科書において,金属の腐食現象は,「金属が空気中の酸素と反応し,酸化物や水酸化物を生じること。 湿度が高いほどさびやすく,塩化物イオンCl -や炭酸イオンCO 3 2-を含む環境でさびが生じやすい。 」と説明されていた。 ただし,その他のいくつかの教科書を含め,「金属の溶解反応(酸化反応)と環境中の酸化剤の還元反応がカップルして進行する酸化還元反応である。 」ということを明確に記述しているものはほとんどなかった。 また,腐食過程において,どのような化学反応で,酸化物や水酸化物などの反応生成物(腐食生成物)が形成していくのかについてもほとんど説明はなかった。 金属の腐食現象があまりに複雑であるため,中心的な指導内容となるべき酸化還元反応以外の説明が多くなってしまうからであろうか? |qav| ifa| oxj| poy| pms| ucx| uab| uoc| hls| xqj| vde| sue| bhc| mmu| rdi| etl| wbx| adg| hns| sso| ovl| eoy| dsv| nhy| qun| zrx| egf| dkp| azl| sks| xbr| rue| lmg| oim| qse| huk| bly| vka| hso| abz| vbw| kwd| rtx| caf| cvj| ikg| pft| grf| gbg| mwb|