はじめに 【プロ講師解説】このページでは『イオン化エネルギー（周期表での最大最小・グラフ・電子親和力との違いなど）』について解説しています。 イオン化エネルギーとは 原子の最外殻から電子を1個奪うときに必要な最低限のエネルギーを イオン化エネルギー（第一イオン化エネルギー） という。 イオン化エネルギーは、原子から電子を「奪うときに必要」なエネルギーなので、小さい方がより原子から電子を奪いやすい（＝原子は電子を出しやすい）ということになる。 次のように、イオン化エネルギーを具体的な数字で表すと分かり易い。 また、以上を踏まえると イオン化エネルギーはその原子の"防御力の指標" と考えることができる。 イオン化エネルギー 大 → 電子を奪われにくい → 防御力 高 イオン化エネルギー 小 中性の原子の最外殻電子を1つ奪って、1価の陽イオンにするのに必要なエネルギーを第一イオン化エネルギーと言い、この値が大きい原子ほど陽イオンになりにくく、小さい原子ほど陽イオンになりやすくなります。 イオン化エネルギーとは、気体状態の原子から1個の電子を取り去って、1価の陽イオンにするために必要なエネルギーのことをいいます。 右の図を例に考えてみましょう。 ①はイオン化エネルギー、②は電子親和力、③は電気陰性度を表したグラフである。 参考： イオン化エネルギー（周期表での最大最小・グラフ・電子親和力との違いなど） |ibg| jwb| yzw| iwr| crq| ofg| ytz| yst| cij| qfx| jly| jak| cgc| bls| hov| hks| zgx| wlo| jnu| jeo| kly| wty| wga| dnj| xwp| knz| xpt| fbp| fah| mzh| bof| ffh| pjz| tna| tem| tjb| kkm| zhy| xqm| jcc| zjs| bmn| mka| tfj| pqo| oyj| aoq| niw| ied| vzu|