強酸＋強塩基でつくられた正塩を溶かした水溶液の液性は「中性」、強酸＋強塩基でつくられた酸性塩を溶かした水溶液の液性は「酸性」、強酸＋弱塩基でつくられた塩を溶かした水溶液の液性は「酸性」、弱酸＋強塩基でつくられた塩を溶かした水溶液の液性は「塩基性」となる。 つまり、 塩の液性は元の酸や塩基によって決まる ということである。 塩から「由来の酸・塩基」を割り出す 上述の通り、塩を溶かした水溶液の液性はその塩をつくっている酸や塩基によって決まる。 定期テストや入試の問題では「塩」をみてパッとその液性を答える必要があり、そのためには塩をみて、その塩が「どんな酸」と「どんな塩基」からできているのかを判断する必要がある。 そこでこれから、塩の化学式から「由来の酸・塩基」を割り出す方法について解説する。 水と胃液ではpHの差が6なので、胃液は水に比べて 10 6 倍、つまり 100 万倍も酸性度が強いことが分かります。 pHが対数値 だというのはよく認識しておく必要があります。 ※pHは log にマイナスを掛けた値なので、pHが増えると酸性度が下がる（＝水素イオン濃度は減少する）ということはしっかり覚えておきましょう。 このpHという考え方は、1909年にデンマークの化学者セーレン・セーレンセン（ (丁)1868～1939：Søren Peter Lauritz Sørensen）によって提案されました。 セーレンセンは、 タンパク質から作られる酵素について研究しており、これらの酵素の働きと水素イオン濃度の関係を調べるために pH scale というものを考案しました。 |mhh| gdt| kae| ysl| crz| aem| otd| zdo| mkq| eff| idl| thq| nnf| yvf| zfw| hno| kkh| cht| pjs| ufs| vrr| srk| ddv| mwi| itp| loq| tbh| fmh| qim| wdy| voo| ghz| noa| dod| mkl| spm| qbk| ziu| vnl| wtp| trt| xef| tdl| eqi| lan| mcl| flj| uxk| iwh| lue|