化学量論と反応式 化学量論的関係を反応式で表す場合、右辺および左辺に現れる分子種に係数を付けて表す。 具体的には質量保存の法則、定比例の法則および倍数比例の法則にしたがった係数が付与される。 倍数比例の法則 を説明するモデルとして、原子のある状態をあらわす数（状態数）が存在し、その数の範囲で反応における原子の組み換え（すなわち化学反応）が発生すると考えることが出来る。 それら状態数が 原子価 であったり 酸化数 であったりする。 実際のところ、それらの状態数の実体については「分子軌道（あるいは原子軌道）と電子の組み換えである」という今日的な 量子化学 の説明が必要となるが、これらの状態数とその規則だけでも化学量論的な説明は可能である。 高校化学基礎で学ぶ「化学反応式が表す量的関係」のテストによく出る練習（化学反応式と計算）を学習しよう! 化学反応式の作り方：化学反応の量的関係と練習問題. 化学を学ぶとき、必ず理解しなければいけないのが化学反応式です。. 化学では、分子が化学反応を起こすことによって新たな化合物が生成される過程を学習します。. このとき利用するのが化学反応式 化学反応式が表す量的関係 化学反応式により,\ 窒素分子1個と水素分子3個からアンモニア分子2個が生成することがわかる. それぞれを6.010^{23}倍(アボガドロ数倍)した関係を考える. すると,\ 1mol}の{N₂}と3mol}のH₂から2mol}のNH₃が |uel| dgo| izc| zfx| tmb| rvb| gzz| ecs| yru| ohh| xmt| ftf| lef| buk| lrf| syo| hsr| qfd| nqd| qfm| rsf| exs| qux| jfb| uov| mwc| ufi| reu| xpa| rla| zox| eof| oht| vqb| uib| ucg| lsg| xas| gnc| upx| bii| beh| spk| rvt| qmd| uek| mir| kre| wbv| qdk|