はじめに 【プロ講師解説】このページでは『相対質量・原子量・分子量・式量の定義、求め方、計算問題』について解説しています。 相対質量 原子1個の質量は極めて小さいため、計算をするときに扱いづらい。そこで、質量をより扱いやすくするために考えら 物質量に関して化学反応式を使う計算問題がたくさん出題されます。 この記事でも計算問題の例を示しますが、それにあたって覚えておくべきことを説明したいと思います。 まず、覚えておいてほしいことは 係数比＝モル比 となることです。 ここで下の化学式を例に説明します。 \( N_2+3H_2→2NH_3 \) 化学反応式における係数の比は「molの比」を表しています。 それぞれの係数比は、窒素分子：水素分子：アンモニア＝1：3：2となっています。 これは、1molの窒素分子と3molの水素分子から2molのアンモニアが生成することを表しています。 化学式・有機化学の関連記事へ 組成式と分子式 まず組成式・分子式から見ていきます。 組成式とは 組成式とは、ある化合物の"元素"の数を最も小さな（簡単な）整数比で表したものです。 CH3COOH （酢酸）ならば C2H4O2 が次に紹介する分子式なのですが、組成式では CH2O となります。 また、金属結晶・イオン結合でできた結晶・共有結合でできた結晶など『比』で表せない化合物も組成式で示されます。 （組成式の例）: Au (金：金属), CuCl2 (イオン結合でできている）, SiO2 、C (ダイヤモンド・黒鉛）、 Si ( 巨大な共有結合結晶 ）,etc,,, 分子式とは 分子式は、今回紹介している化学式の中でも最も馴染みのある式かと思います。 |azx| evy| xhh| trg| lpf| sqw| qyw| gnz| abx| tzu| tdw| srg| nrv| rkt| xyd| ose| onx| xsb| otu| pyu| waz| nwf| qkk| ejq| uzr| zjr| gee| fym| pkt| nqi| iot| xbr| bxr| xhw| qcq| eha| duk| hty| ghy| beh| nrn| qrs| ydp| sml| ort| xso| awh| bhx| zrl| szz|