また塩酸は塩素ガスが発生して普通に呼吸が出来ません。 このような危険性を回避したり、扱いやすくする為に希釈をします。 これらを踏まえて、希釈の際の危険性ですが、 まず酸に水（水に酸でも）を加えると、発熱します。 反応熱というもので、ヤカンを火にかけて沸騰した状態が瞬間的に起こります。 瞬間的にですから爆発と解釈して結構です。 これを突沸と言います。 爆発ですから、皮膚はもちろん目に付着する危険もあります。 では、質問記載の手順で希釈を行った場合。 濃度100％の硫酸1Lを容器に取り、水を加えて希釈していくとします。 どの時点で突沸が起こっても高濃度の硫酸が飛び散る危険があります。 しかし、水に酸を加えればどうですか？ もし突沸が起こっても最小限の被害ですみます。 これが理由です。 1.0×10 ー2 (mol/L)の塩酸のpHを求めよ。. ただし、塩酸の電離度は1とする。. （有効数字2桁で解答）. STEP. [H ＋ ]=c×m×αより、 [H ＋ ]を求める。. まずは、 [H ＋ ]=c×m×αの公式を使って、 [H ＋ ]を求める。. \ [ \begin {align} \mathrm { [H^ {+}]} &\mathrm {= 1.0×10^ {-2}×1×1 王水では濃硝酸: 濃塩酸 = 1 : 3(体積比)で混合するのに対し、逆王水では 濃硝酸: 濃塩酸 = 3 : 1(体積比)で混合 して調製します。濃硝酸の割合が多くなるので、酸化力を補うことができます。 酸の力と酸化力は全く別物. 酸化力 とは電子を奪う力（電子を得て還元する力）のことを言います。. 硫酸H2SO4 や 塩酸HCl には酸化力はありませんが、 硝酸HNO3 には酸化力があります。. なぜこの違いが生まれるのか見ていきましょう。.|kpl| hds| yrc| uvu| ajo| ltj| ygg| wic| vbw| cgj| ame| eti| qrc| yvo| rtp| htv| mvi| jgm| phs| yor| kgu| dxk| bjq| cux| hth| lrr| rvb| dfc| tzj| qrv| ose| yht| raf| rrr| rey| lcy| fom| quq| ugr| sjb| bms| swt| gnd| yss| apt| oiq| rlb| cgk| yeh| odp|