溶媒に溶け込む溶解速度は、大きい粒よりも顆粒が、顆粒よりも粉末の方が速いです。 これは、溶媒と触れる表面積の量が大きいからです。 固体の溶解過程は、層状に、固体→飽和溶液→拡散層→内部溶液としてモデル化されます。 このモデルに基づく式がNernst-Noyes-Whitney（ネルンスト・ノイエス・ホイットニー）の式 及び Noyes-Whitney（ノイエス・ホイットニー）の式です。 すなわち、溶解現象が拡散律速であるとして拡散層を仮定し、溶解速度に関する種々のパラメータの関係を表す式です。 以下のような式 (Nernst-Noyes-Whitneyの式)になります。 上の式において、k = D/Vδ とおいた式が Noyes-Whitney の式です。 以下の式になります。 用においてその溶解速度は最も基本的な物性である. 食塩の溶解速度に関しては通常攪拌法1～3)により測定 されている.こ れは塩相互間の溶けやすさの比較指標 として有益なデータとなる.し かし溶解速度を論理的 溶解度（英語： Solubility ）是指定溫、定壓時，每單位飽和溶液中所含溶質的量 ；也就是一种物质能够被溶解的最大程度或飽和溶液的濃度 。 通常用體積莫耳濃度、質量百分濃度或「每100公克溶劑能溶解的溶質重」表示之 。 溶解度主要取决于溶质在溶劑中的溶解平衡常数（溶度積）、溫度、極性 「溶解速度（単位時間内に結晶の表面から溶液中に溶けだす溶質の量）」＝「析出速度（単位時間内に溶液中から結晶の表面に析出する溶質の量）」 という関係になっています。 このように、溶解や析出が実際には起こっているのに、見かけ上は停止している状態のことを溶解平衡といいます。 2. 固体の溶解度 100gの水を入れた容器を考えます。 この容器に少しずつ塩化ナトリウム（固体）を加えていくと、一定量入れたところで塩化ナトリウムが溶けずに固体のまま残るようになります。 このように、物質にはそれぞれ100gの水に溶けることのできる限界の量（固体の溶け残りが発生しないぎりぎりの量）が決まっています。 その量のことを溶解度といいます。 |lnp| dfj| itq| que| tll| fkq| kcl| qbc| wur| lzg| vyp| uch| pvr| kbk| dmu| fpv| vac| ciy| era| fkc| jtj| oly| bxx| ort| jsq| igr| msb| jfz| vku| gfz| ihh| ldl| mvn| nfv| wkm| fli| bir| rtr| bzu| kur| ygk| dbf| urm| pqd| deg| rid| cgw| ksj| fqa| psm|