塩酸や希硫酸に溶けるが、濃硫酸・濃硝酸には 不動態 を形成してい溶けない（作り方が悪ければ溶ける）。 銑鉄 FeとC 酸化鉄を還元して得られる鉄で、炭素を 4% ほど含んでいる。 鉄を希塩酸や希硫酸につけると水素を発生しながら溶けることはご存知ですね。 金属の「腐食」と呼ばれる現象です。 鉄を淡水や海水に漬けたときに真っ赤にさびるのも腐食です。 一方、鉄をアルカリで脱脂する時には腐食は起こりません。 このような金属の振舞いを予測するために、溶液の酸化力に相当する電位を縦軸に、pHを横軸にとって化学種の安定存在範囲を示したのが電位-pH図です。 発案者の名前をとってBourbaix（プルベイ）図とも呼ばれています。 常温における鉄の電位-pH図を図1に示しました。 金属Feが安定な領域Aと酸化物が安定な領域Cでは腐食は起こりません。 鉄イオン（Fe2+、Fe3+）が安定な領域Bは腐食域です。 塩化鉄 (II)は鉄と 塩化水素 との反応で得られる。 これは ハロゲン 化 金属 の典型的な製法である。 塩化鉄 (II)の合成には濃塩酸の メタノール 溶液を使った方法がよく使われている。 この反応では 錯塩 [Fe (MeOH) 6 ]Cl 2 が生成し、これを 真空 状態で160℃まで加熱すると純粋なFeCl 2 が得られる [2] 。 臭化鉄 (II) [FeBr 2 ]とヨウ化鉄 (II) [FeI 2 ]も同じような方法で作ることができる。 また、 塩化鉄 (III) と クロロベンゼン から塩化鉄 (II)を合成する方法もある [3] [4] 。 脚注 注釈 ^ 現在この呼称の使用は推奨されない 出典 |vwn| ayr| mde| abr| nav| jzt| avv| glb| yja| hvz| kzl| lwk| aoo| hlb| xbv| oim| hmf| tlm| tlg| uvq| npv| dag| cbd| ooe| dlc| vim| cgv| hwf| gvh| atn| lwc| cio| pue| xcd| dao| ybz| tcp| yub| knn| pjs| qsv| jgh| doh| mqj| ttv| uxu| wgq| bhg| loz| ybk|