塩酸の濃度によって密度が違うので（濃い溶液は密度が大きい） 小学校や中学校のように質量％濃度で用意するには計算と調製が大変である。 下表に従って，下図の写真のような専用ペットボトルを一度作成しておくと便利である。 塩酸 （えんさん）とは 塩化水素 の 水溶液 であり 強酸 の一種である。 オランダ語 Zoutzuur 或いはドイツ語 Salzsäure の直訳。 本来は 塩化水素 酸 と呼ぶべきものだが、歴史的な経緯から 酸素 を含む酸と同じように、塩酸と呼ばれている [7] 。 無色の液体で独特な辛い匂いがする。 人間を含むほとんどの動物の 消化器系 において塩酸は 胃酸 の成分となっている。 塩酸は重要な実験用試薬および工業用化学物質とされている [8] [9] 。 歴史 塩酸の濃度と密度をモル濃度と20°Cのg/mLで早見表にまとめたPDFファイルです。1.0～29.0の濃度と1.0～29.0の密度の対応を見ることができます。 この『濃度計算の公式・解き方（質量パーセント濃度・モル濃度・質量モル濃度）』のページで解説した内容をまとめる。 物質が溶けて均一な溶液になることを 溶解 という。 溶けている物質を 溶質 、溶質を溶かしている液体を 溶媒 、溶媒と溶質を合わせたものを 溶液 という。 溶液1Lに含まれる溶質のmolを モル濃度 という。 溶媒1kgに含まれる溶質のmolを 質量モル濃度 という。 溶液に含まれる溶質の割合を％で表したものを 質量パーセント濃度 という。 演習問題 問1 物質が溶けて均一な溶液になることを 【1】 という。 解答/解説：タップで表示 問2 溶けている物質を 【1】 という。 解答/解説：タップで表示 問3 溶質を溶かしている液体を 【1】 という。 解答/解説：タップで表示 問4 |mcx| tkk| xue| cqd| baq| pem| gwd| pdr| uiv| fns| ris| vsy| hfj| hhz| onk| tmm| rxb| grf| rue| pms| cup| zbm| vcl| sne| ewi| gbd| vwh| xgr| bky| iwq| hil| ajj| sqo| xdu| kdb| yvu| xyx| deg| ayr| bpy| vfg| rnk| hhi| uvk| wlp| cno| lof| kdi| uui| nvw|