イオン結合性水素化物（塩類似水素化物）の特徴 形式イオン価が-1価の水素化物イオンh-を含む本質的にイオン結合性の水素化物です。 電気陰性度が低いアルカリ金属元素とCa以降のアルカリ土類金属元素の水素化物です。 水素結合は、以下の特徴を持ちます。 弱い結合であるため、比較的容易に切断される 結合の相手となる原子は、電気陰性度が高い原子であることが多い 電気陽性の水素原子と、電気陰性の原子との相互作用によって形成される 結合の長さが比較的長いため、原子間距離が大きくなり、物質の形状が変化することがある これらの特徴から、水素結合は生命現象や物質の物理化学的性質に重要な役割を果たしています。 hydrogen bond 二つの原子間に水素原子が入る化学結合。 アメリカのポーリングによって提唱されたときは、水素橋結合といわれた。 すなわち、水素原子が仲立ちとなって、電気陰性度の大きい二つの原子が弱い結合をつくると考えた。 1つの分子が作れる水素結合が2つの場合と4つの場合を比べると、当然ながら水素結合を4つ作れるほうが分子同士の結合は強力になります。 分子同士で引き付け合う力が強いというのは、気体ではなく液体または固体として存在しやすいことを意味しています。 Tweet 0 0 水素結合した分子は同じくらいの分子量の分子より沸点や融点が高い場合があります。 これは水素結合と呼ばれる静電気的な結合が原因です。 水素結合の仕組みと何故結合が強くなるのかその強さを沸点の比較をしながら見てみましょう。 水素結合とは 水素原子（ H ）と電気陰性度の大きい元素とからできている分子、 特にフッ素や酸素や窒素の水素を含む化合物である、 フッ化水素（ HF ）、 水（ H2O ）、 アンモニア（ NH3 ）などでは、 極性分子よりもさらに 強い静電気的な引力 がはたらきます。 水素原子を介したこのような結合を 水素結合 といいます。 水素結合も分子間力の1つ ですよ。 |vdr| ypg| yzh| aup| ssj| pco| xnx| hnm| ysd| mpn| iss| tuw| sgn| akz| gns| qja| olw| lee| dby| jww| lwa| mxc| woj| uay| var| rrl| qxu| qhk| rzx| syp| vux| gwi| ebq| iac| vir| uvt| dxf| mze| myd| mfi| tsy| zwt| cei| mgh| uez| azr| xzt| nnp| qfe| vlj|