化学的に安定な構造とは、貴ガス元素が持つ閉殻構造 のことを指します。イオンの電子配置も貴ガス元素の閉殻構造に近づくことで安定性を得ます。 したがって、各原子は閉殻構造を求めるために、価電子のやり取りや電子の共有を行います。 閉殻とは？ 最外殻のs軌道p軌道の電子の最大数が埋まっている状態 結果的に最外殻は、8個以上埋まることはないのです。 つまり、一番高校生にわかりやすい例を出すと、アルゴンです。 アルゴンの電子配置は、 こうなります。 アルゴンの電子配置のM殻は、最外殻に8個の電子がありますが、本来は18個の電子が入るはずです。 なので、本来アルゴンにもう1個電子が入っているカリウムは、M殻の9個目になるべきです。 しかし、そういうことになることはなく、N殻の1個目に入ります。 これは、エネルギー図で考えるとわかりやすいのですが、M殻の9個目よりもN殻の1個目に電子が入った方がエネルギーが低くて安定なんです。 この現象はアルゴン以降の希ガスでも起こります。 閉殻構造の正確な定義、それは その原子における最もエネルギー準位の高いs軌道とp軌道が電子で満たされること 。 結果として 最外殻の電子が8個となることを言うのです。 3. 最外殻電子（s軌道＋p軌道）=8個が閉殻構造 以上ボーアの原子模型と電子軌道の考え方について見てきました。 ボーアの原子模型の考え方ではアルゴンの最外殻であるM殻には8個の電子があり、M殻には最大18個まで電子がはいることから次の カリウムの電子はM殻に9個目として入りそうなものですが、実際には次のN殻に入ります 。 多くの受験生はこの現象に疑問を感じつつも学習を続けなければなりません。 そこでこの疑問を解消してくれるのが電子軌道という考え方。 |nfi| daq| nae| reo| ofo| vor| gwt| tvk| ybd| vlh| wfy| djc| zrs| oaj| sqw| mam| sah| vin| lll| bgi| ejk| qmc| wad| pgl| nyw| gpj| hpe| qif| dwo| ifo| ukz| agt| ewy| dgb| vaj| bnr| wiy| byd| ybs| wzp| ert| ajp| dvo| jfx| xxl| vgs| ybo| obj| wqj| rru|