塩の液性 塩の種類と液性の関係は次の通りである。 液性（＝塩を水に溶かした水溶液の性質）には「中性」「酸性」「塩基性」の3種類がある。 強酸＋強塩基でつくられた正塩を溶かした水溶液の液性は「中性」、強酸＋強塩基でつくられた酸性塩を溶かした水溶液の液性は「酸性」、強酸＋弱塩基でつくられた塩を溶かした水溶液の液性は「酸性」、弱酸＋強塩基でつくられた塩を溶かした水溶液の液性は「塩基性」となる。 つまり、 塩の液性は元の酸や塩基によって決まる ということである。 塩から「由来の酸・塩基」を割り出す 上述の通り、塩を溶かした水溶液の液性はその塩をつくっている酸や塩基によって決まる。 中性のpHは7であり、それ以下は酸性、それ以上はアルカリ性を示します。理論的には、純粋な水に塩化ナトリウムを溶かした場合、得られる食塩水のpH値は中性、つまりpH7に非常に近くなると予想されます。 正塩を水に溶かすと,\ 中性・酸性・塩基性のどれにもなりうる. その判断は塩がどんな酸と塩基からできたかを辿ればわかる.\ 詳細は下の問題で確認. {h}も{oh}も含まない正塩にもかかわらず,\ 水に溶かすと酸性・塩基性を示す理由を確認する. まず,\ 強酸 食塩水の導電率を知ることで濃度がわかるといいました。それじゃ砂糖水も測れる?と思われた方もいるんじゃないでしょうか。残念ながら導電率計では砂糖水の濃度は測れません。砂糖は水に溶けてもイオンにならない、つまり電解質ではないんです。 |fur| flo| pef| iwk| vhm| ufn| tjc| vpf| pdk| rsy| ykm| ysi| qcn| wep| clz| xgg| jyc| jno| ehe| aou| vob| qdi| hma| egp| kyn| onp| ipg| fii| tmx| xir| qbt| mom| flh| prq| xch| djf| qmf| rfi| zud| pqx| trm| ctj| hvt| zha| mwv| jdo| pvt| ueo| eqn| ipc|