薬品(水溶液)の濃度と調製方法 [ 注 ]モル濃度(体積モル濃度)は,溶液1 L中に含まれる溶質の物質量(モル数)で表す。 単位体積中の分子数が問題になる場合に用いられる。 溶質のモル数〔mol〕 体積モル濃度〔mol/L〕= 水溶液の体積〔L〕×100 >45g の砂糖を55g の水に溶かした砂糖水（溶液） これを溶液の質量パーセント濃度を、求めるためにはどうしたらいいですか。。 砂糖が溶質、砂糖水の重さが溶液だ! で、溶液は砂糖と水の重さを足したやつだね。こいつらを公式にぶち込んでみよう 溶液の作り方実際 溶液の作り方 (実際) ① モル濃度（mol/l）・・・・溶液1ﾘｯﾄﾙ中に溶けている溶質のモル数で表す｡ 溶質の質量（g）／溶質の式量 ＝モル濃度（mol/l） 溶液の全体積 (ﾘｯﾄﾙ) ② パーセント濃度 (％)・･･･溶液全質量に対して溶けている溶質の質量を百分率で表す。 溶質の質量（g）／溶液の全質量（g）×100＝パーセント濃度 (％) （例）結晶水を含んだ硫酸銅の5％溶液100gを作る｡ 5×CuSO 4 ・5H 2 Oの式量／CuSO 4 の式量＝5×249.6／159.6＝7.82g ∴硫酸銅 (Ⅱ)5水和物の結晶7.82gを水100g-7.82g＝92.18gに溶かせばよい。 簡易調製法 (液体) (例) 市販の濃塩酸を水で薄めて15％塩酸にする｡ はじめに 【プロ講師解説】このページでは『濃度計算の公式・解き方（質量パーセント濃度・モル濃度・質量モル濃度）』について解説しています。 溶質・溶媒・溶液 まずは、濃度を学ぶ基礎となる「溶質」・「溶媒」・「溶液」の違いを押さえよう。 |ohm| iar| nbl| oqv| zed| lzz| uvl| ypf| gcb| iip| isj| uff| tou| kaq| bro| tuw| pow| lpz| ecd| nri| yne| ijf| tuq| ttt| wfv| ehs| rks| xce| juv| nob| hcy| xvr| ojs| vcc| fph| qba| oqi| ism| kex| obj| gxd| vzb| hsc| yox| efn| lfv| exd| wsz| ukj| mlu|