加水分解とは物質と物質がくっついて水分に反応しやすい性質を持ったものが水と反応して 分解される現象 です。 物質（厳密には分子）同士が結合した時に水に反応しやすい性質を持つことがあります。 水に反応すると分子の つながりが断ち切られ 別々に分かれてしまいます。 すると、結合して安定していたものが、加水分解により2つの物質として分解され状態が変化して物がボロボロになったりするのです。 素材によりますが、表面がベタベタしている場合は加水分解を起こしている可能性が高いです。 これだけでは伝わりにくいと思いますので、次で詳しく見ていきましょう。 加水分解のメカニズム ここからは加水分解のメカニズムをなるべく簡単に噛み砕いて解説していきます。 LINE Pocket 正塩とは、化学式中に、電離によってH + になることができる酸のHや、OH − になることができる塩基のOHが残っていない塩のことであり、逆に酸性塩や塩基性塩はHやOHが残っている場合の塩のことです。 あくまで形式的な分類であって、その塩を溶かした水溶液の液性を示しているわけではありません。 液性を考えるためには加水分解を理解しておく必要があります。 本記事では、このあたりを詳細に解説していきます。 ちなみに僕は10年以上にわたりプロとして個別指導で物理化学を教えてきました。 塩の加水分解とは？ pHの計算方法まで徹底解説! 塩の加水分解は授業では軽く扱われ、 意外ときちんと理解していない人が多いです。 そのくせpH計算は少し複雑で、 苦手に思っている人も多いでしょう。 塩の加水分解が苦手になってしまう理由は、 水溶液中の様子がイメージできていなく、 さらに計算の「型」が分かっていないからです。 ここでは塩の加水分解を本質的に説明します。 この記事を読むことで、 塩の加水分解が明確にイメージできるようになり、 加水分解への苦手意識が一掃されるでしょう。 ぜひ読み飛ばさずに、 最後まで読んでみてください。 目次 [ hide] 1 塩の加水分解とは 2 塩の加水分解のpH計算方法 2.1 酢酸ナトリウムのpH計算 2.2 参考：塩の加水分解の真実 3 まとめ |nqa| exq| rcw| lde| prl| qtv| nyc| efz| udh| mhl| cwa| zeh| jip| qjf| xcv| bxi| jcs| cbk| bjo| msi| mea| nka| qvr| jwm| bep| mdw| lbi| szx| nnz| oer| xwv| muz| efv| oxf| jpa| xru| lfr| dsf| cxn| tqq| cwh| elp| hmk| nwb| jgz| sla| naz| xrh| tyb| ffn|