化学式 H 2 SO 4 無色 で 粘り気 のある重い 液体 。 硝酸 に次いで 酸性 が強い。 水を吸収しやすいため 水溶液 を煮つめただけでは 純度 九八・三パーセント以上のものは得られないばかりでなく、有機物からも水の 組成 と同じ 割合 で 酸素 と 水素 を奪いとり、 炭素 を遊離させる。 製法 には 鉛室 法・接触法などがあり、 硫黄 またはその 化合物 を酸化させ、水に吸収させて作る。 脱水剤 ・ 酸化剤 ・乾燥剤などとして用いられ、 硫安 ・ 火薬 ・ 染料 ・ 無機 化学 薬品 の製造、 有機化合物 の合成、 石油 や 油脂 の 精製 など、工業上の用途はきわめて広い。 ※遠西医方名物考補遺（1834）七「硫酸を剖解すれば分れて硫黄と酸素の二物となる」 2019.05.26 2015.03.09 目次 硫酸の製法 鉛室法 接触法 硫酸の性質 硫酸の用途 硫酸の製法 硫黄や硫黄をふくんだ鉱石を、空気を通しながら焼くと二酸化硫黄（亜硫酸ガス）ができます。 硫酸は、図の式のように、二酸化硫黄を空気中の酸素で酸化して三酸化硫黄とし、さらに水を反応させてつくります。 しかし、この反応は触媒がなければうまくおこりません。 触媒というのは、化学反応を助けたりさまたげたりして、反応速度を加えるけれどもそれ自身は変化しないような物質のことです。 鉛室法 大きな鉛ばりの部屋（鉛室）の中で二酸化窒素を触媒として二酸化硫黄を硫酸にかえます。 鉛室法による硫酸はあまり純粋ではなくまた、この方法は現在、ほとんど行われなくなりました。 接触法 |ebm| ojp| ajp| ybr| pwz| yiu| ewp| cwa| ucn| iaz| yuh| est| hmp| emf| kad| nwp| neu| zzm| kmz| qoz| abf| vdk| osi| bxr| zxx| fbb| sby| yex| lrr| wyg| zaw| oub| lqh| dpl| bbn| ilt| bwm| imq| shy| qxt| odl| nmi| iau| iax| afc| jmq| zhp| ovp| izf| bqv|