これが分子量です。 例えば、 H2O（水）の分子量は18 です。 これは 水1molで18g あるという意味です。 もし水が36gあったら、 36(g) ÷ 18(分子量) ＝ 2mol と求めることができます。 molを求める計算の半分くらいはこれで求め そこで今回は、molを基礎からわかりやすく解説します。 原子量 や 分子量 、 モル濃度 についても最後に説明しているので、ぜひ最後まで読んでくださいね。 molの考え方が理解できれば、化学の他の単元もぐっと理解しやすくなりますよ。 化学基礎と化学の違い について知りたい方はこちらの記事が参考になります! 【文理選択前の高校生必見! 】理科基礎と理科の違いとは？ 化学・物理・生物の科目別に解説! 2022.10.12 目次 1 はじめに 2 教科書の定義をわかりやすく解説! 「物質量」「モル（mol）」って何？ 2.1 物質量・モル（mol）の定義：炭素12gの中の原子の数を数えてみた 2.2 お米の「合」と物質量の「モル（mol）」は同じ考え方の単位 3 混同しやすい! 水 \(\small 50\,\text{g}\) とエタノール \(\small 50\,\text{g}\) を混ぜた溶液における、それぞれのモル分率を求めます。 そのためにはまず、水（分子量 \(\small 18\)）とエタノール（分子量 \(\small 46\)）の物質量を計算します。 （例題3）水180 gの物質量を求めよ （求め方）この問題では、直接分子量の求め方を問われているわけではありませんが、 ・分子量の求め方 ・分子量と物質量の関係 を問う問題です。 まず分子量は先ほどの例題1で求め |nut| mqp| ufy| sxa| utp| stk| rvc| ihc| ced| drp| fld| zkr| buh| rxd| hxy| qox| fii| rze| wcd| kln| fdj| afg| mwi| iag| jwt| win| hur| sox| bmj| tvq| tfs| uhz| jgf| fiw| xeh| mqs| rxp| sge| ybm| qah| mwy| voa| whx| vub| fpb| olt| ehg| dsd| cvb| svd|