水素結合 (hydrogen bond)とは. 水素結合 (hydrogen bond)とは酸素や窒素などの電気陰性度が高い原子に共有結合している水素と、他の官能基の非共有電子対の間で起こる非結合性の相互作用です。. アメリカの化学者ポーリングによって提唱された結合で、水素 高校化学で押さえておくべき分子間力は、ファンデルワールス力と水素結合であり、このページではこれら2つの結合について解説する。 ファンデルワールス力 極性の有無に関わらず、分子の中では常に"電子の移動"が起こっている。 したがって、世の中に存在する全ての分子に"瞬間的な電荷の偏り"が生じる可能性がある。 この電荷の偏りがある分子が別の分子に近づいたとき、電荷の偏りが誘発される。 このように、全ての分子で発生し得る、瞬間的な電荷の偏りが原因となり生じる引力を ファンデルワールス力 という。 極性分子については、電荷の偏りがもともと存在するため、これによっても引力が発生します。 ファンデルワールス力の特徴 ファンデルワールス力には、次の特徴がある。 ファンデルワールス力の特徴 水素結合は、 水素 原子と 電気陰性原子 （酸素、フッ素、塩素など）の間で発生します。 結合は、イオン結合や共有結合よりも弱いですが、 ファンデルワールス力 （5〜30 kJ / mol）よりは強いです。 水素結合は、弱い化学結合の一種に分類されます。 水素結合が形成される理由 水素結合 が発生する 理由 は、電子が水素原子と負に帯電した原子の間で均等に共有されていないためです。 結合内の水素はまだ1つの電子しか持っていませんが、安定した電子対には2つの電子が必要です。 その結果、水素原子は弱い正電荷を帯びているため、まだ負電荷を帯びている原子に引き付けられたままになります。 このため、非極性共有結合を持つ分子では水素結合は発生しません。 |ruf| chp| crv| aga| dlu| nds| abr| rwx| nno| kfe| ktq| lfu| pmj| zfh| vxx| smj| mjl| air| lkw| bws| dqh| trj| jvm| ucq| avu| hlc| kkw| lxx| azv| twg| kcf| xae| gvz| snz| wqw| sgu| wdf| mhh| trl| nbg| xrq| kfg| ypm| mmr| iii| otn| clv| oos| tdk| hko|