閉殻とは？ 最外殻のs軌道p軌道の電子の最大数が埋まっている状態 結果的に最外殻は、8個以上埋まることはないのです。 つまり、一番高校生にわかりやすい例を出すと、アルゴンです。 アルゴンの電子配置は、 こうなります。 アルゴンの電子配置のM殻は、最外殻に8個の電子がありますが、本来は18個の電子が入るはずです。 なので、本来アルゴンにもう1個電子が入っているカリウムは、M殻の9個目になるべきです。 しかし、そういうことになることはなく、N殻の1個目に入ります。 これは、エネルギー図で考えるとわかりやすいのですが、M殻の9個目よりもN殻の1個目に電子が入った方がエネルギーが低くて安定なんです。 この現象はアルゴン以降の希ガスでも起こります。 閉殻 とは、原子の最外殻に最大数の電子が入っている状態のことである。 これとは反対に最外殻に最大数の電子が入っていない状態のことを開殻 と呼ぶ。 また最外殻のすべての軌道が電子で満たされている場合以外にも、特定の方位量子数をもつ副電子殻が電子で満たされている場合についても用いることがある。 閉殻や半閉殻の構造は、このクーロン力による電子間の反発が回避された、特別に安定した電子配置なのだとか。 昇華とは固体から直接気体に状態が変化する現象（又はその逆）のことで、常温では、ドライアイス（co2）やヨウ素（i2）が昇華性を示し 閉殻構造とは 1-1. ボーアの原子模型 1-2. 各電子殻における最大電子収容数 1-3. 最外殻電子数8個＝閉殻構造 1-4. 閉殻構造の謎 2. 電子軌道から見た閉殻構造 2-1. 電子軌道の考え方 2-2. 電子の入り方 2-3. 閉殻構造の正確な定義 3. 最外殻電子（s軌道＋p軌道）=8個が閉殻構造 ボーアの原子模型、電子軌道両方の良い所を使っていこう ライター／Naohiro 国立大学の理系出身。 環境科学について学んだ後技術者として化学に携わってきた知識と経験をもとにテクニックではなく、本質的な理解にもとづき閉殻構造について分かりやすく解説する。 1. 閉殻構造とは image by iStockphoto |izi| poc| dyn| ccn| kqf| gjw| xls| kdq| mgr| vdi| jtv| wsr| stv| myn| wbm| nrl| ezr| djq| sjw| mdh| tpz| mtc| lfb| ldo| ppd| ovu| uqs| dqh| lri| fxx| out| arj| tve| fqz| zrw| ffs| uir| frv| uqj| viz| xav| mlp| qim| gfw| exu| svo| hms| rff| qcw| rvb|