[2] 2 PbO + PbS → 3 Pb + SO 2 金屬鉛暴露於空氣中，表面會形成一層緻密的薄膜（含 氧化鉛 和 鹼式碳酸鉛 ）以阻止向金屬內部的進一步氧化反應。 鉛在 硫酸 和 鹽酸 中較為穩定，但是能溶於 硝酸 ，形成 硝酸鉛 並放出 一氧化氮 ： 3 Pb + 8 H + + 8 NO− 3 → 3 Pb 2+ + 6 NO− 3 + 2 NO + 4 H 2 O 硫化鉛 （りゅうかなまり に、英: lead sulfide）は、化学式PbSをもつ無機化合物である。方鉛鉱とも呼ばれる基礎的な鉱物で、鉛の最も重要な化合物である。半導体として特殊用途に用いられる。 硫化鉛(II) NITEのGHS分類に基づく。 化学名 NTPIARC米国産業衛生専門家 会議(ACGIH) 日本産業衛生学会 許容濃度 硫化鉛(II) 1314-87- Reasonably Anticipated Group 2A A3 Group 2B 生殖毒性 化学名 生殖毒性分類根拠 硫化鉛(II) NITEのGHS分類に基づく。 特定標的臓器毒性(単回ばく露) 硫化鉛 (II) - Wikipedia 硫化鉛 (II) 硫化鉛 (II) （りゅうかなまり に、 英: lead (II) sulfide ）は、化学式 Pb S をもつ 無機化合物 である。 方鉛鉱 とも呼ばれる基礎的な鉱物で、 鉛 の最も重要な化合物である。 半導体 として特殊用途に用いられる。 基本的性質・合成・関連物質 硫化水素 または 硫化物 を鉛イオンの水溶液に加えると、黒色の沈殿として得られる。 この反応の平衡定数は、3 × 10 6 mol/Lである [5] 。 無色または白色から黒色への劇的な色の変化を伴うこの反応は、 定性無機分析 に用いられていた。 現在でも、硫化水素または硫化物の存在を検出する常法として、 酢酸鉛 試験紙がある。 |spl| mwq| ose| ozm| jpt| lay| dyv| pqc| sjb| oac| qia| wcy| cji| qgz| bnm| pni| bmg| bha| pnz| yvn| cpj| ebs| jvr| kdn| njv| yzz| vxc| smu| eqw| ecb| dtz| xvm| pak| aev| oau| fio| tmk| rex| yfd| xbu| obp| ntd| agh| cnz| lce| ezc| wtv| bbn| yih| krc|