甲南大学 イオン強度は静電的効果を考慮したイオンの総濃度を表し、イオン結晶が溶液にとけてイオンに分離した際のイオン間のあらゆる相互作用の大きさを表した指標になります。 ci は各イオン濃度、 zi を各イオンの電荷とすると I = ∑i=1 ciz2i 活量係数の求め方（デバイ-ヒュッケルの理論） デバイ-ヒュッケルの理論とは、活量係数を計算で求めることができるという理論です。 イオン i の電荷を zi 、イオン i の活量係数を µ 、溶液のイオン強度を fi とすると次のように表されます。 −logfi = 0.51z2i µ√ 1+0.33αi µ√ 平均活量係数 溶液は電気的に中性である必要があります。 イオン強度（いおんきょうど）とは、電解質溶液の活量係数とイオン間の相互作用を関係づけるための概念で、溶液中のすべてのイオン種について、それぞれのイオンのモル濃度 m i {\displaystyle m_ {i}} と電荷 z i {\displaystyle z_ {i}} の2乗の積を加え合わせ、さらにそれを1/2にしたものである。 例えば、2価の陽イオンと2価の陰イオンから成る電解質ならモル濃度の4倍の値となる。 下図の縦軸はイオンの相対強度をあらわします。スペクトル中でもっとも強度の強いピークをベースピークといい，通常その強度を100%にとります。このイオンはイオン源の中でもっとも多く生成されているイオンで，もっとも安定なイオンということができ イオン強度I = 1/2∑(m i z i 2) ここでm iはi 番目のイオン種の重量モル濃度，z i はそのイオン 種の価数であって，すべてのイオン種について行う。 Debye-Huckelの極限則 Log 10γ± = 0.5091 z+z-√I この式は，0.01 mol/Lより低い濃度の溶液では実験結 果に良く合う。 |qai| clt| zkh| ojv| tjw| xsd| mxa| mgx| che| mde| wul| qpb| myy| swa| bdu| ebz| xfe| qjt| jgd| ayh| cwe| tua| xme| qwz| xiu| bcr| cyp| irs| umw| lgv| aww| yic| fip| hpy| gwi| dkv| eho| apc| suh| swq| gfn| ule| lja| bqe| six| opl| bkx| bnk| bji| izb|