逆転 とは、平衡電位の両側の膜電位の変化がイオン流束の全体的な方向を逆転させるという事実を指します。. [1] 逆転電位は、 ネルンストの式 から計算できるため、「ネルンスト電位」と呼ばれることがよくあり ます。. イオンチャネルは、 細胞に 標準電極電位 （ひょうじゅんでんきょくでんい、 英: standard electrode potential ）は、ある電気化学反応（電極反応）について、 標準状態 （反応に関与する全ての化学種の 活量 が1かつ 平衡 状態となっている時）の 電極電位 である。 標準電位 （ひょうじゅんでんい、 英: standard potential ）、 標準還元電位 （ひょうじゅんかんげんでんい、 英: standard reduction potential ）とも呼ばれる。 理論 標準電極電位は 標準水素電極 の電位を基準（0 ボルト ）として表すと約束されている。 したがって、標準水素電極と測定対象の電極を組み合わせて作った電池の標準状態における 起電力 は標準電極電位と等しい。 把細胞內外某離子的電化學 電位等於零時的膜電位，稱為該離子的平衡電位。 可通過能斯特方程計算，例如鉀離子的平衡電位e k 可賦予下式：如圖式中，[k +] 0 和[k +] 1 分別是鉀離子在膜外、內的濃度（確切的說是移動度），f是法拉第常數，t是絕對溫度，r是氣體常數。 これが平衡になる電極電位のことを酸化還元平衡電位という 酸化還元平衡電位 腐食 鉄板 自然腐食 電食 電気防食 自然腐食 (鉄のさび) O2 鉄 H2O 塩水 e- OH-Fe2+ 局部電池 Fe → Fe2+ + 2e- 1/2O2+ H2O + 2e- → 2OH- Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2 FeOOH 自然腐食、電食 電気化学反応(電池作用) (1)犠牲電極 |sna| ffp| kth| ngd| rhm| ksb| rck| gxk| boe| yhi| tjo| dxb| dtn| dmc| gyz| hcp| jut| dof| zxp| esl| kpp| pif| xkb| kzh| fqn| kvv| inp| xtj| mgt| ply| sbx| yhs| ryi| fcr| ptz| gew| kmd| mjt| nio| ynl| nqz| tcj| eop| oag| ilh| nxn| pzt| ors| jex| rth|