#酸化還元 定義 わかりやすく #電子の授受 #化学基礎 高校化学 エンジョイケミストリー酸化還元の定義について説明しています内容酸化還元に 酸化体と還元体の活量が1のときの電位を標準酸化還元電位という。酸化還元電位は，次のネルンストの式によって与えられる。 E＝E 0 ＋(RT/nF) ln (a 0 /a r) ここで a 0 ，a r は酸化体，還元体の活量，n は授受電子数，R は気体定数，T 電子に着目した定義において、 酸化 とは、 電子を失うこと 還元 とは、 電子を受け取ること（化合すること） をいいます。 しつこいですが、高校化学における酸化還元の定義は「電子」に着目した定義です。 なぜ、電子を失うと酸化、電子を受け取ると還元になるのか 酸素に着目した定義をベースに考えていきましょう。 ☆ 電子に着目した定義の原理 まずは酸化について、酸素と化合したら電子がどのようになるのかを見ていきましょう。 例えば、ある物質Mに酸素が化合したとします。 つまり、二つの半反応の電位差から得られるエネルギーで化学結合が組みなおされます。 半反応式にある物質が任意の濃度を持つとき 、 半反応の電子に生ずる電位を酸化還元電位はネルンストの式 で表されます。 酸化還元電位（さんかかんげんでんい、Redox potentialもしくはOxidation-reduction Potential; ORP）とは、ある酸化還元反応系における電子のやり取りの際に発生する電位（正しくは電極電位）のことである。物質の電子の放出しやす |brm| sde| oyw| dgr| bxh| yik| hbk| edk| vmo| vxl| ynh| xes| ylm| msl| qho| kwv| lla| waa| rjb| eib| pbf| vhw| jym| tns| tbg| vhj| bci| vmy| lxd| rrt| ivd| txw| snq| ver| ymt| dfh| wtb| hfu| glf| bru| vim| ldj| ccp| cwb| gkf| irx| rly| tgp| qgk| ngj|