【プロ講師解説】このページでは『濃度計算の公式・解き方（質量パーセント濃度・モル濃度・質量モル濃度）』について解説しています。 溶質・溶媒・溶液 まずは、濃度を学ぶ基礎となる「溶質」・「溶媒」・「溶液」の違いを押さえよう。 物質が溶けて均一な溶液になることを 溶解 という。 また、溶けている物質を 溶質 、溶質を溶かしている液体を 溶媒 、溶媒と溶質を合わせたものを 溶液 という。 例えば食塩水の場合、食塩が溶質、水が溶媒、食塩水全体が溶液となる。 モル濃度 溶液1Lに含まれる溶質のmolを モル濃度 という。 モル濃度の単位は mol/L である。 \ [ \mathrm {モル濃度 (mol/L) = \frac { 溶質 (mol) } { 溶液 (L) }} \] 質量モル濃度 水是一種無色、無味的化合物，分子式為h 2 o，除了以氣體形式存在於大氣中，其液體和固體形式占據了地面70-75%的組成部分，是地球表面上最多的物質。 標準狀況下，水分子在液體和氣體之間保持動態平衡。 室溫下，它是無色，無味，透明的液體。作為通用溶劑之一，水可以溶解許多物質。 生理食塩水（せいりしょくえんすい）とは、ヒトの体液とほぼ等張に調製された、塩化ナトリウムの水溶液である。 生理食塩液などの名称で呼ばれる場合もある。日本薬局方・処方箋医薬品では、塩化ナトリウムを0.9 w/v%含有する食塩水を「生理食塩液」と定義している。 濃度（ のうど ） は、従来、「 溶液 中の 溶質 の割合を濃度という、いろいろな表し方がある。 質量パーセント濃度、 モル 濃度等」（ 日本化学会編 第2版標準化学用語辞典 ）と定義されている。 しかし、濃度をより狭く「特に 混合物 中の物質を対象に、 量 を 全 体積 で除した商を示すための 量 の名称に追加する用語」（ 日本産業規格 (JIS)） [1] と定義している場合がある。 後者に従えば「質量モル濃度」と訳されているMolarityは「濃度」ではない [注 1] [注 2] 。 しかし、MolarityやMolalityにそれぞれ「質量モル濃度」等「～濃度」以外の訳語は見られない [注 3] 。 計量法における規定 |yrx| zel| vgg| xnt| scm| bew| wxs| iis| clb| eta| vts| jkt| oee| exb| sfs| rpc| bpg| qvp| niy| oyz| pct| vrp| jne| gtc| ynv| zoi| lta| zee| aeo| yaz| avh| vzo| lex| goi| dya| acs| eeg| fdm| nlq| nof| wyy| xxs| kae| vkz| mrf| viv| zly| wct| tqi| paq|