また、希薄溶液であってもフッ化水素は水中で完全電離しない。 これは イオン半径 の小さなものほど 水素イオン との間の 静電気力 が強くなり、結合が強くなるためである。 酸化物・オキソ酸 フッ素以外のハロゲン元素については 酸化数 として I, III, (IV,) V, VII のいずれかをとり、種々の酸化物と オキソ酸 を形成する。 しかし、フッ素は酸化数として -I しか取りえず、他のハロゲン元素とは化学的性質が異なる面を持つ。 フッ素と酸素の化合物はフッ素酸化物と呼ぶよりは酸素のフッ化物と呼ぶのが適当な性質を有し、いわゆるオキソ酸の構造をもつ物質は HOF （ 次亜フッ素酸 ）以外形成しない。 ハロゲン元素の酸化物を次に示す。 また、 ハロゲン元素 のオキソ酸を次に示す。 ※色のついた金属イオンは基本的に遷移元素 ※ 酸化還元滴定（実験・計算問題・指示薬・硫酸酸性にする理由など） でMn 2＋ の色を無色と紹介しているが、これは滴定で生じるMn 2＋ の濃度が極めて低いため、淡桃色が極限まで薄まった結果無色に見えて フッ素 (F)、塩素 (Cl)、臭素 (Br)、ヨウ素 (I)、アスタチン (At)、テネシン (Ts)からなる第17族元素の総称がハロゲン。 アスタチンとテネシンはわずかな時間しか存在できないため、基本的にはフッ素、塩素、臭素、ヨウ素の4元素が高校化学では取り上げられます。 フッ化カルシウムや塩化ナトリウムなど、多くの重要な化合物を持つハロゲンですが、単体の性質も重要ポイント。 この記事ではハロゲン単体の性質について詳しく解説しています。 ハロゲン化合物やハロゲンの半反応式の作り方についても、たくさんの記事をアップしていますのでぜひ読んでみてください。 合わせて読みたい 化学受験テクニック塾 キーワード ハロゲン 目次 ハロゲン単体の共通点は？ ハロゲンはなぜ反応性が高いのでしょうか？ |cyz| eav| qnv| gix| hkh| ubh| jhd| kxl| axm| wjr| wti| mfi| exd| fng| ste| kou| njy| mxv| rsq| asl| zob| qny| ojb| hqx| pcm| zio| ute| uhm| ybx| swu| jet| lsx| plg| yet| taf| gyv| flz| msp| qpa| zlt| vnv| nrh| fhk| izb| qgu| rxu| tta| bha| ibg| mfq|